Ⅰ 蒸餾包括哪幾個過程,適用於什麼樣的物質分離
蒸餾操作
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中,要注意不使液體從支管流出.加入幾粒助沸物,安好溫度計.再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善.
加熱：用水冷凝管時,先由冷凝管下口緩緩通入冷水,自上口流出引至水槽中,然後開始加熱.加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰,蒸氣逐漸上升.溫度計的讀數也略有上升.當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時,溫度計讀數就急劇上升.這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓,使加熱速度略為減慢,蒸氣頂端停留在原處,使瓶頸上部和溫度計受熱,讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡.然後再稍稍加大火焰,進行蒸餾.控制加熱溫度,調節蒸餾速度,通常以每秒1～2滴為宜.在整個蒸餾過程中,應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴.此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度,溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點.蒸餾時加熱的火焰不能太大,否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象,使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量,這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面,蒸餾也不能進行得太慢,否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范.
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前,至少要准備兩個接受瓶.因為在達到預期物質的沸點之前,帶有沸點較低的液體先蒸出.這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」.前餾分蒸完,溫度趨於穩定後,蒸出的就是較純的物質,這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受,記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數,即是該餾分的沸程（沸點范圍）.一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質,在所需要的餾分蒸出後,若再繼續升高加熱溫度,溫度計的讀數會顯著升高,若維持原來的加熱溫度,就不會再有餾液蒸出,溫度會突然下降.這時就應停止蒸餾.即使雜質含量極少,也不要蒸干,以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故.
蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器.拆除儀器的順序和裝配的順序相反,先取下接受器,然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等.
Ⅱ 蒸餾這個辦法的原理是什麼 一般在什麼情況下用蒸餾這個方法比如分離那兩種物質 用蒸餾的方法
沸點不同.一般沸點不同且有一定差異的液體,差異太小,就幾度的話會一起蒸出來.比如說乙醇水溶液,80度可以蒸出乙醇
Ⅲ 那些物質用蒸餾分離 要一些具體例子,
蒸餾主要是用來分離沸點不是很高但是差值比較小的兩種物質的方法.比如說分離乙醇和水,就需要蒸餾（水沸點為100,乙醇75左右）,再比如分離碳酸鈉和乙酸乙酯的混合物等
Ⅳ 蒸餾裝置怎麼分離3種沸點不同的物質
你這個分離要知道具體的三種物質的沸點，以及沸點的差距，以及是否形成共沸，形成共沸的物質基本上不能簡單的蒸餾分離
Ⅳ 蒸餾,萃取為什麼可以分離混合物如何操作
蒸餾的原理就是通過不同物質的沸點不同，通過控制溫度（高於低沸點物質沸回點，低於高沸點物答質沸點）使低沸點的物質變成氣體被蒸餾出來，而留在蒸餾瓶中的高沸點物質濃度就會增加，從而達到分離混合物的目的。
萃取的原理又和蒸餾不同，它是利用不同物質可能在某種溶液當中的溶解度不同來進行分離。
至於如何來操作，單純用文字不好解釋，你可以看看化學實驗一類的教材，上面圖文並茂，很容易理解。
Ⅵ 蒸餾是分離的什麼方法
不能抄。因為水和酒精混合以後襲會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除。要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。
Ⅶ 蒸餾可將什麼和什麼的物質分離開來
混合
固體
Ⅷ 通過蒸餾可以把()不同的物質分離
蒸餾的作用：是通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來（如回工業制氧氣，是利用液態答氮和液態氧沸點的不同），也可以把混合液體與溶解在液體中的固體雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的）．
故答案為：沸點；混合；固體．
Ⅸ 蒸餾燒瓶怎麼分離物質
蒸餾是分離互溶但沸點不同的液態混合物的常用操作，而蒸餾燒瓶就是蒸餾的場所啊。
Ⅹ 利用蒸餾方法分離和提純物質的原理是什麼
不同物質的沸點不同