㈠ 六水合氯化鐵能用烘乾法脫水嗎
可以用烘乾法脫水。
㈡ 蒸餾水中加飽和氯化鐵溶液,為什麼不能用稀氯化鐵溶液
1.自來水中含氧氣會被氧化2.稀得會形成沉澱 3.會往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱.長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱
㈢ 氯化鐵為什麼不能用蒸餾水溶解
配製FeCl3溶液要用鹽酸配製是為了抑制Fe3+的水解.
要先把NaCN固體溶於氫氧化鈉溶液中是為了抑制CN-的水解
㈣ 氯化鐵從水中析出成六水合氯化鐵的條件是什麼
硝酸鐵.氯化鐵的水溶液的顏色.透明度沒有什麼差別.主要是三價鐵離子顯示的顏色.但硝酸鐵水溶液在紫外線的作用下會反應生成硝酸亞鐵和氧氣.
㈤ 能用蒸發皿裝置蒸干fecl3飽和溶液制備fecl3晶體嗎
不能。氯化鐵水解生成易揮發的氯化氫，加熱過程中氯化氫揮發促進氯化鐵水解，最終蒸幹得氫氧化鐵，再灼燒得氧化鐵。所以蒸發時要持續通入氯化氫才得氯化鐵固體。
㈥ 用FeCl3固體溶於蒸餾水來配製FeCl3溶液，常會出現渾濁，其原因是______ （用離子方程式表示），為了防止
Fe3+易水解，水解生成HFe（OH）3導致溶液變渾濁，水解的離子方程內式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉澱而容導致溶液變渾濁，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；鹽酸．
㈦ （1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需
（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶版液時先將氯化鐵固體先溶於權較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH4Cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③NaHCO3為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④Ba（OH）2為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑤NaOH為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑥Na2CO3為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於NaOH；
所以這幾種溶液pH大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（CO32-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．
㈧ 六水三氯化鐵怎麼可以提純到無水氯化鐵除了在氯氣流下蒸餾，還有別的方法嗎
加鹽酸 雙氧水蒸干
㈨ 使用六水三氯化鐵處理水
主要看你的廢水含重金屬濃度是多少來決定。再說了，處理重金屬不應該用六水三專氯化鐵吧屬。用硫氫化鈉或者硼氫化鈉處理，然後用硫酸亞鐵去除多餘的硫就可以了。如果重金屬濃度特別高，也可以用酸鹼中和處理。不過最終處理目的還是最後的泥水分離，需要用到絮凝劑，你這么一點水不太好弄的。
㈩ 需要配置50%的三氯化鐵溶液，用六水合三氯化鐵直接溶於水能製得嗎
可以，但是你要考慮FeCl3•6H2O與FeCl3配置時所用的質量是不一樣的
有6H2O的差
這種題很喜歡在考試出現