選修5化學蒸餾實驗

㈠ 化學選修5《有機化學基礎》中涉及的所有分離、提純、除雜的內容

六、混合物的分離或提純（除雜）

混合物（括弧內為雜質）

除雜試劑

分離
方法

化學方程式或離子方程式


乙烷（乙烯）

溴水、NaOH溶液
(除去揮發出的Br2蒸氣)

洗氣

CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ══ NaBr + NaBrO + H2O


乙烯（SO2、CO2）

NaOH溶液

洗氣

SO2 + 2NaOH ══ Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O


乙炔（H2S、PH3）

飽和CuSO4溶液

洗氣

H2S + CuSO4 ══ CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4


提取白酒中的酒精

—

蒸餾

—


從95%的酒精中提取無水酒精

新制的生石灰

蒸餾

CaO + H2O ══ Ca(OH)2


從無水酒精中提取絕對酒精

鎂粉

蒸餾

Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓


提取碘水中的碘

汽油或苯或四氯化碳

萃取分液蒸餾

—


溴化鈉溶液
（碘化鈉）

溴的四氯化碳溶液

洗滌萃取分液

Br2 + 2I- ══ I2 + 2Br-


苯（苯酚）

NaOH溶液或
飽和Na2CO3溶液

洗滌
分液

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3


乙醇（乙酸）

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可

洗滌
蒸餾

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O


乙酸（乙醇）

NaOH溶液
稀H2SO4

蒸發
蒸餾

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COONa + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH


溴乙烷（溴）

NaHSO3溶液

洗滌
分液

Br2 + NaHSO3 + H2O ══ 2HBr + NaHSO4


溴苯
（FeBr3、Br2、苯）

蒸餾水
NaOH溶液

洗滌
分液
蒸餾

FeBr3溶於水
Br2 + 2NaOH ══ NaBr + NaBrO + H2O


硝基苯
（苯、酸）

蒸餾水
NaOH溶液

洗滌
分液
蒸餾

先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H+ + OH- ══ H2O


提純苯甲酸

蒸餾水

重結晶

常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。


提純蛋白質

蒸餾水

滲析

—


濃輕金屬鹽溶液

鹽析

—


高級脂肪酸鈉溶液（甘油）

食鹽

鹽析

—
（希望對你有幫助~~）

詳見：：http://msgzs.jlthjy.com/zsh/ShowArticle.asp?ArticleID=6736

㈡ 高中化學選修5分離提純怎麼能學好

高中來化學選修5部分的分離提純源的對象是有機物，要想學好這部分知識，我們首先得了解欲分離提純物質各自的物理性質和化學性質。然後利用二者性質上的差異性進行分離提純操作。例如，欲分離溴和乙醇，我們知道溴易溶於四氯化碳，乙醇不易溶於四氯化碳，所以我們可以向混合溶液中加入足量四氯化碳，震盪，分液得到乙醇和溴的四氯化碳溶液。

㈢ 化學選修5需水浴加熱反應實驗有哪些

化學選修5需水浴加熱反應實驗有
1、苯的硝化反應（50°～60℃的水浴）；
2、苯的磺內化反應（容70°～80℃的水浴）；
3、銀鏡反應（溫水浴）；
4、酚醛樹脂的製取（沸水浴）；
5、乙酸乙酯的水解（70°～80℃的水浴）。

㈣ 高中化學選修5，有機化學里的除雜問題舉例，要全。例如乙醇和水加氧化鈣蒸餾之類的，謝謝！

我不想舉例，這是有規則的，就是為了方便，什麼意思。由於大多數有機物都是非極性分子內，也就是和水一容類的極性分子是不溶的，那就好辦了，最方便的就是分液。最可怕的是蒸餾，蒸餾又是那一坨裝置，還要加熱papapa的做實驗最討厭了，當然很遺憾的告訴你，如果你制液體有機物，最後一步肯定要蒸餾，這是毫無疑問的，為什麼，因為干凈。

那就著除雜的問題，如果你就分不了液就真的只能蒸餾了么。注意，先看看可不以用化學方法把雜志轉換成水溶性的，再分液。很好吧。

結果呢，有一些實在不能搞成水溶性的，那就先用化學方法把兩種物質的沸點拉大，就是把一種變成離子，離子化合物的沸點高吧，比如你沒看到過氯化鈉還有氣體吧。

最後沒轍了直接蒸餾。

整理思路

①分液
②加入試劑分液
③加入試劑蒸餾
④蒸餾

這個思路要有，當然這個不是制備有機物的思路，因為制備起碼還要純凈一點的，這么分分液，搞來搞去的其實不幹凈。

~~~~

㈤ 誰有高中化學選修5所有的實驗總結啊有的拜託分享下

有機的啊，我感覺有機的實驗不是很難，推斷比較難，可以自己看書總結，這樣效果會比較好，不容易忘哦。

㈥ 選修5有機化學基礎的實驗有哪些

選修5有機化學基礎的實驗有哪些
高中有機化學很簡單的，你把有機物的內命名和幾個特殊容官能團的性質反應和相互之間的轉化徹底搞清楚就行了，CH3CH2什麼的都是烴基，在合成題中都不要管他，全部照抄就行了，高考有機化學考點就那麼幾個，都是反過來復過去的考，只要會舉一反三了，有機題就是送分題
入門化學很簡單關鍵有兩點，一基礎，二興趣，主要是你自己太優秀你不知道而已，能進物化實驗班豈非常人能去，你一定有自己在物理化學方面的特長，首先要有自信，相信自己一定能學好，其實老師說的極性是選修3《物質結構》里的內容，鹵代烴是選修

㈦ 化學選修5要記的東西

重點(必考點):
----各類官能團的化學性質.
----同分異構體的書寫.
----有機反應方程式的書寫.
----有機化學反應類型.
難點:
----同分異構體的書寫.
----化學反應中鍵的斷裂與生成.
反應歸類
1．取代反應
2．加成反應
（C17H33COO）3C3H5+3H2
（C17H35COO）3C3H5
3．氧化反應
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OH
CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH
CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反應
7．水解反應
C2H5Cl+H2O
C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O
nC6H12O6
澱粉
葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6C6H5OH+Fe3+
[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
12．中和反應
高中有機化學方程式匯總
1.
CH4
+
Cl2
CH3Cl
+
HCl
2.
CH3Cl
+
Cl2
CH2Cl2
+
HCl
3.
CH2Cl
+
Cl2
CHCl3
+
HCl
4.
CHCl3
+
Cl2
CCl4+
HCl
5.
CH4
C
+2H2
6.
C16H34
C8H18
+
C8H16
7.
CH3COONa
+
NaOH
CH4↑+
Na2CO3
8.
CH2
=
CH2
+
Br2
CH2Br—CH2Br
9.
CH2
=
CH2
+
H2O
CH3CH2OH
10.
CH2
=
CH2
+
HBr
CH3—CH2Br
11.
CH2
=
CH2
+
H2
CH3—CH3
12.
nCH2
=
CH2
[
CH2—CH2
]
n
13.
nCH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]
n
14.
2CH2
=
CH2
+
O2
2CH3CHO
15.
CH≡CH
+
Br2
CHBr
=
CHBr
16.
CHBr
=
CHBr+
Br2
CHBr2－CHBr2
17.
CH≡CH
+
HCl
H2C
=
CHCl
18.
nCH2
=
CH
[
CH2－CH
]
n
Cl
Cl
19.
CH≡CH
+
H2O
CH3CHO
20.
CaC2
+
2H2O
CH≡CH↑+
Ca(OH)2
21.
+
Br2
Br
+
HBr
22.
+
HO－NO2
NO2
+H2O
23.
+
HO－SO3H
SO3H+H2O
24.
+
3H2
25.
+3HO－NO2
+3H2O
26.
3CH≡CH
27.
CH3CH2Br
+
H2O
CH3CH2OH
+
HBr
28.
CH3CH2Br
+
NaOH
CH3CH2OH
+
NaBr
29.
CH3CH2Br+
NaOH
CH2
=
CH2
+
NaBr
+H2O
30.
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
31.
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO
+
2H2O
32.
CH3CH2OH
CH2
=
CH2↑+
H2O
33.C2H5OH+C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O
34.
OH+NaOH
ONa+H2O
35.
OH+H2O
O－+H3O+
36.
ONa+H2O+CO2
OH+
NaHCO3
37．
+3Br2
↓+3HBr
38.
CH3CHO
+
H2
CH3CH2OH
39.
2CH3CHO
+
O2
2CH3COOH
40.
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.
2CH3COOH+2Na
CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
44.
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑
45.
CH3COOH
+
NaOH
CH3COONa
+
H2O
46.
2CH3COOH
+
Cu(OH)2
(CH3COO)2Cu
+
2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+H2O
48.
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+
CH3CH2OH
49.
nOHCH2CH2COOH
[
OCH2CH2C
]
n
+H2O
50.
C6H12O6
(s)
+
6O2
(g)
6CO2
(g)
+
6H2O
(l)
51.
C6H12O6
2CH3CH2OH
+
2CO2
52.
C12H22O11+H2O
C6H12O6+
C6H12O6
蔗糖
葡萄糖
果糖
53.
C12H22O11
+
H2O
2C6H12O6
麥芽唐
葡萄糖
54.
(C6H10O5)n
+
nH2O
n
C6H12O6
澱粉
葡萄糖
55.
(C6H10O5)n
+
nH2O
n
C6H12O6
纖維素
葡萄糖
56.C17H33COO-CH2
C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH
+3H2
C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2
C17H35COO-CH2
57.
C17H35COO-CH2
CH2-OH
C17H35COO-CH
+3NaOH
C17H35COOH+
CH-OH
C17H35COO-CH2
CH2-OH

㈧ 化學-選修5：有機化學基礎，化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作

A在鹼性條件下發生水解反應得到B與C，C可以連續發生氧化反應，則C含有醇羥基，A含有酯基，B為羧酸鈉鹽，C氧化得到G為羧酸，由G與C生成K的分子式可知，C為CH₃OH，發生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO，甲醛發生氧化反應生成甲酸，則G為HCOOH，甲酸和甲醇發生酯化反應生成甲酸甲酯，則K的結構簡式是HCOOCH₃．B經過系列反應得到F與溴水反應生成白色沉澱，說明F含有酚羥基，又因為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環境的氫，且1molA與溴水反應最多消耗2molBr₂，所以A的結構簡式應該是．