⑴ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼
這個問題是常識來的，水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3,鹽酸的化學式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,
⑵ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，這里用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶專物都存在一個溶解平屬衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的 碳酸根 和 鈣離子 濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氫氧化鎂同理
⑶ 怎樣去除頑固水垢
您是否經常對暖壺、熱水器等容器裡面的頑固水垢很是煩惱卻又無版從下手，也想過很權多方法試圖將這些水垢清除干凈，但最後都無疾而終？沒關系，今天我就來給大家介紹下什麼是水垢，又有哪些簡便的方法可以輕松去水垢。 事實上，水垢是一種在水壺和鍋爐以及保養不好的熱水中央加熱系統內壁中堅硬的，灰白色或黃白色的白堊沉積物，由於來源不同，水垢的類型也不同。例如在熱水器等的加熱元件上沉積的水垢的類型的主要成份是由（熱）水中沉澱下來的碳酸鈣；有些水垢的主 要成分則為氫氧化鎂，等等。從水垢的這些主要成分來看，它們可以和酸起化學變化。因此，根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。當然，暖水瓶里的水垢這樣除去，就沒問題。
⑷ 怎樣去除頑固水垢
您是否經常對暖抄壺、熱襲水器等容器裡面的頑固水垢很是煩惱卻又無從下手，也想過很多方法試圖將這些水垢清除干凈，但最後都無疾而終？沒關系，今天我就來給大家介紹下什麼是水垢，又有哪些簡便的方法可以輕松去水垢。 事實上，水垢是一種在水壺和鍋爐以及保養不好的熱水中央加熱系統內壁中堅硬的，灰白色或黃白色的白堊沉積物，由於來源不同，水垢的類型也不同。例如在熱水器等的加熱元件上沉積的水垢的類型的主要成份是由（熱）水中沉澱下來的碳酸鈣；有些水垢的主 要成分則為氫氧化鎂，等等。從水垢的這些主要成分來看，它們可以和酸起化學變化。因此，根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。當然，暖水瓶里的水垢這樣除去，就沒問題。
⑸ 用稀鹽酸除水垢能否長期浸泡
鹽酸是具有腐蝕性抄的一種化學物品襲，首先讓我們來了解一下鹽酸是什麼。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。稀鹽酸的化學成分和鹽酸是一樣的，只是進行了稀釋，所以在除水垢的時候是不能長期浸泡的，因為會腐蝕。
⑹ 怎樣配製稀鹽酸除水垢
在水壺里倒些食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小回氣泡，水垢便粉碎了。答
⑺ 為什麼在清理水垢的時候不適宜用大量的稀鹽酸清理謝謝
因為清理水垢，實際上是水垢中的鈣鎂化合物與鹽酸反應，太多時，已經把水垢都清理了，就會與金屬鐵壺反應
⑻ 稀鹽酸除水垢的問題
1、表層水垢除後，酸會和內層鋁反應
AI2O3+6HCI =2AICI3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、可能是氯離子對人體有害
⑼ 稀鹽酸去除水垢的化學表達式
解：樓主好~
水垢主要是碳酸鎂和碳酸鈣，那麼：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（氣體符號）；
2HCl+MgCO3==MgCl2+H2O+CO2（氣體符號）。
就是這兩個拉~樓主加油！