『壹』 用0.1l蒸餾水怎麼洗滌硫酸鋇,損失硫酸鋇多少克
硫酸鋇Ksp=1.1*10^-10 0.1L水泡洗硫酸鋇溶解約為0.1*10^-5 mol 的硫酸鋇即10^-6mol的硫酸鋇233*10^-6=2.33*10^-4克
『貳』 洗滌是化學實驗中的基本操作，下列有關操作合理的是（）A．過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱，
A、硫酸鋇沉澱難溶於水，所以可以用水洗滌以除去其表面的可溶性雜質，故A正確；內
B、用蒸餾水容洗凈滴管並放回原瓶，容易帶入水，使溶液稀釋，故B錯誤；
C、剛加熱過高錳酸鉀的試管溫度很高，如果立即用冷水沖洗，就容易使試管炸裂，故C錯誤；
D、水垢主要成分為碳酸鈣，除去附在玻璃容器上的水垢常用酸，家中常用的酸為食醋，然而洗潔精顯鹼性，故D錯誤．
故選A
『叄』 如果採用蒸餾水洗滌硫酸鋇沉澱，應採用（ ）。
A.硫酸，硫酸鋇不溶於硫酸
『肆』 為什麼在洗滌硫酸鋇沉澱時，不用蒸餾水而用H2SO4
因為硫酸鋇並非完全不溶於水，而是溶解度很低。
所以，如果用蒸餾水洗滌，就會因專為微量的溶解屬造成硫酸鋇的損失。
如果用硫酸洗滌，由於同離子效應，硫酸根含量高，硫酸根與鋇離子的離子積就高，硫酸鋇就不會溶解，不會損失。
『伍』 洗滌是化學實驗中的基本操作，下列有關操作合理的是1.過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱
1對
2滴管中殘留的蒸餾水會降低瓶內溶液的濃度
3熱脹冷縮，試管會發裂
4無法清除水垢，一般強度的酸清除水垢太慢，可以用稀鹽酸，稀硫酸，不要用硝酸，
『陸』 洗滌硫酸鋇沉澱時,往往使用稀硫酸,而不用蒸餾水,為什麼
用蒸餾水洗滌會造成BaSO4微量溶解,用稀硫酸洗滌是利用SO4^2-來抑制BaSO4的溶解.這是應用沉澱溶解平衡移動原理.相當於高中的同離子效應.
『柒』 洗滌是化學實驗中的基本操作，下列有關操作合理的是（） A．過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱，
| A、硫酸鋇沉澱難溶於水，所以可以用水洗滌以除去其表面版的可溶性雜權質，故A正確； B、用蒸餾水洗凈滴管並放回原瓶，容易帶入水，使溶液稀釋，故B錯誤； C、剛加熱過高錳酸鉀的試管溫度很高，如果立即用冷水沖洗，就容易使試管炸裂，故C錯誤； D、水垢主要成分為碳酸鈣，除去附在玻璃容器上的水垢常用酸，家中常用的酸為食醋，然而洗潔精顯鹼性，故D錯誤． 故選A |
『捌』 洗滌硫酸鋇沉澱時,應用稀硫酸代替蒸餾水
考慮沉澱溶解
這個洗滌,應該是分析化學吧
要求比較高,如果用蒸餾水,會溶解
用稀硫酸,溶解的可以忽略
『玖』 如果採用蒸餾水洗滌硫酸鋇沉澱,應採用（ ）. A.硫酸 B.硫酸鋇 C.氯化鋇 D.硝酸鋇
A.硫酸,硫酸鋇不溶於硫酸
『拾』 過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質，這個解釋一下為什麼
解析： 以下面方程式為例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉澱）+2NaCl
因為在溶液中反應，生成的BaSO4沉澱表面有Na+和Cl-. 所以過濾時用蒸餾回水洗滌濾答紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質。