某温度下纯水的h

① 这道题的解题过程是某温度下，纯水的c(H

2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1

② （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

（1）某温度下纯抄水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

③ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴回入稀盐酸，答使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

④ 25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+

25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液袭中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=

10?14

0.1

mol/L=1×10^-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10?14

5.0×10?4

=8×10^-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH^-）=c（H⁺），c（OH^-）=8×10^-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：1；1×10^-13 mol/L；2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L．

⑤ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑥ （1）某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）=4.0×10-13

（1）该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案为：1或12.4；
（2）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．

⑦ 某温度下纯水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

⑧ Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、纯水中的（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算实验
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（1）根据仪器的刻度特征可知，A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；
（2）量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL，B的读数为21.00mL，
故答案为：5.0mL；21.00mL；
（3）开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．

⑨ 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种可能：回
(1)溶液呈碱性, 溶液中答H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

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