一定量的电解质加入纯水中

『壹』 下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠

A、二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所回以二氧化硫不属于电解质，属答于非电解质，故A错误；
B、该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；
C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量减少，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正极质量减少，故C错误；
D、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．

『贰』 求!为什么纯水是极弱电解质.

因为水在水中的自身电离只有10的-14次方!非常小

而相对NACL 等强电解质少的可怜了!

一般不专能完全电离的都叫弱属电解质

类似的还有HAC 醋酸等
强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。

『叁』 为什么水是电解质纯水不是不导电吗

水溶液或者熔融状态下可以导电的物质 叫电解质
纯水大部分都是水分子 以氢键连接
但是有少量的 H+ OH- 被电离出来 通电后就会出现电子的定向移动

『肆』 为什么金属在电解质溶液中腐蚀速度比在纯水中快

电解质发生原电池反应！加速腐蚀！在纯水中 还是抑制腐蚀放映的！

『伍』 纯水能电解吗

能。水本身是电解质，是可以电解的，但因水本身的导电能力很差，所以通入水的电的利用率很低，因此电解的速度非常慢，因此一般电解水时都会向内通入一些其他离子加大导电能力。

『陆』 纯水属于电解质吗、

属于，但是是弱电解质。
电解质：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或内溶于溶剂形成溶液容)能够呈现离子导电性的物质。 水是极弱的电解质，常温下电离平衡常数为10^-14(mol/L)^2，也就是水的离子积常数。所以纯水也有微弱的导电性，是电解质。

『柒』 纯水、去离子水、蒸馏水有区别吗

去离子水抄：顾名思义就是去掉了水袭中的除氢离子、氢氧根离子外的其他由电解质溶于水中电离所产生的全部离子。即去掉溶于水中的电解质物质。由于电解质溶于水中电离所产生的离子能增大水的导电能力，去离子水纯度自然用电导率来衡量。去离子水基本用离子交换法制得。但去离子水中可以含有不能电离的非电解质，如乙醇等。
纯水：纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质，也可以说是去掉了水中的全部非水物质。基本都用反渗透法制得。由于在反渗透预处理中绝大多数都先用活性碳去除了部分非电解质，并且电导率非常容易测量，所以纯水纯度往往也用电导率衡量。但如果要获得极高纯度的高纯水，还是需通过去除电解质的混床、EDI方法。
蒸馏水:以去除电解质及与水沸点相差较大的非电解质为主，无法去除与水沸点相当的非电解质，纯度也用电导率衡量。

『捌』 要配1升密度1.28的电解液,用多少硫酸【浓度60%的】.要多少纯水

先计算出1L1.28的电解液中含的纯硫酸质量,将这个质量计算出相当于多少60％的硫酸,用1.28kg减去你计算出的60％的质量,就是你要加入的纯水的质量了.

『玖』 下列叙述中，错误的是（） A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的