粗盐提纯水的作用

⑴ 提纯粗产品时,分别用水,碳酸钠,水洗涤的目的是什么

提纯粗产品时，分别用水，碳酸钠，水洗涤的目的：水除去HBr及部分正丁醇（注意正丁醇不是与水混溶，正丁醇，正丁醚主要靠浓硫酸除去）。

有乙酸，硫酸和乙醇竖档，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易容，可萃取分离除去，另外还有少量乙醚，总的说来，就是先用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后用氯化钠溶液，最后用饱和氯化钙溶羡告液洗涤。

过滤注意事项

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物余派乱及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

以上内容参考：网络-粗盐提纯

⑵ 粗盐提纯的实验原理与实验目的

目的：
提纯盐；
原理：把粗盐溶于水，沉淀和过滤掉不溶的杂质，然后用加热等方法去除掉水分得到比较纯净的盐

⑶ 简述粗食盐提纯的原理

提纯的抄原理：
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+ 在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。

⑷ 粗盐的提纯实验原理过程，现象，结论。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫
中，并有
搅拌
目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。
2过滤专：将粗盐水沿属
倒入
中。
目的：除去粗盐中的不溶性杂质。
3蒸发：把得到的澄清滤液倒入
中，把
放在
的铁圈上，用
加热，同时用
不断搅拌滤液。
目的：从溶液中得到固体食盐。
一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
二、玻璃棒的作用：
（1）溶解时搅拌，加快溶解。
（2）过滤时，引流。
（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。
三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠
四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。
取粗盐少量放入
中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的
中，再将得到的滤液在
中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

⑸ 食盐提纯在工业上有哪些用途

晒盐从海水含轿局中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有
少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的帆做特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化谈让钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，
可得到精制的氯化钾。

⑹ 粗盐提纯时为什么要加水溶解

加水溶解是为了过滤时出去固体不溶物，从而提纯。不加水咋过滤呀？

⑺ 粗盐的提纯原理是什么

粗盐的提纯原理是蒸发得到纯净。

先将粗盐溶解于水中，然后除杂质，加入过滤BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，方程式：
BaCl2 + Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4↓
CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓

营养分析

1. 粗盐有发汗的作用,它可以排出体内的废物和多余的水分,促进皮肤的新陈代谢,还可以软化污垢、补充盐分和矿物质；

2. 用来清洗创伤可以防止感染；

3. 撒在食物上可以短期保鲜可以用来腌制食物还能防变质。

⑻ 在粗盐提纯中，水的作用是

溶解盐

⑼ 粗盐提纯的原理

【粗盐提纯实验原理】

粗盐中睁胡含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】

天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯

【实验装置图】

【粗盐提纯的步骤】

(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一备猛次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】

1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防仿早桥止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发

【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?

① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;

②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;

③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;

④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.