A. 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了)，
后面的那些数据都是骗你的。直接根据某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L。这个数据大于10^-7mol/L。所以温度高于25℃
B. （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则c（OH-）=______molL-1，此时溶液的温度______（
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水内电离出的离容子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10-7mol?L-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，滴入氢氧化钠使溶液的PH=11，则溶液中c（OH-）=
| 4.0×10?14 |
| 10?11 |
C. （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入
（1）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7
mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入
稀盐酸
，使c（H+）=5×10-6mol/L，c（OH-）=8×10-9
mol/L，温度不变，
水的离子积常数
不变，酸抑制水电离，所以
水的电离
程度减小，
故答案为：2×10-7，8×10-9
，不变，变小；
（2））①
氯化氢
和硫酸是
强电解质
，醋酸是
弱电解质
，当它们pH相同时，即
氢离子
浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是
一元酸
，硫酸是
二元酸
，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和
物质的量
浓度相同的三种溶液，
氢元素
的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要
氢氧化钠
的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．
D. 某温度下,纯水的c(h+)
后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃
E. 这道题的解题过程是某温度下，纯水的c(H
| 2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1 |
F. 某温度下纯水中c(OH-)=2x10^-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH等于几为什么
PH =-log[H^+]=-log0.1=1
水中氢离子和氢氧根离子浓度积为4*10^-14.(纯水中氢离子和氢氧根离子浓度均回为2*10^-7)
等于1，忽略水电离的极少答量的氢离子，（约4*10^-13）
谢谢采纳