1. 为什么盐水的熔点比纯水低
主要是因为稀溶液的依数性
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒回子数的多答少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
2. 将26.3g硫酸铬固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K。已知水的凝固
将26.3g硫酸来铬固体溶解在1000g水中，其源凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K。已知水的凝固
bB(总)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸铬在溶液中的解离度为（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%
3. 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高
盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂内的蒸汽压下降，凝固点降容低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。
4. 根据学过的化学知识判断，下列表述错误的是（）A．积雪撒盐加快冰雪融化是利用溶液的凝固点比纯水高B
A、积雪撒盐可复以使水的凝固点降制低，使雪融化，故错误；
B、洗洁精洗涤餐具是利用洗洁精的乳化作用，故正确；
C、铁粉易于空气中的氧气、水反应，从而延长食品的保质期，故可做保鲜剂，正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，可利用氢氧化铝与之反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，正确．
故选A．
5. 盐水的凝固点比纯水的凝固点大还是小
盐水浓度会影响它的凝点，
你只要知道低于0度就OK了
浓度大，凝点低
而纯水O度就结冰
满意请采纳~！
6. 糖水盐水和纯水的凝固点一样吗为什么
不一样
根据拉乌尔定律,当纯液体中溶有溶质时，溶液中的溶质离子通常会阻碍内水分子容凝结在一起，导致溶液的冰点降低.简单的说溶液的凝固点一般比纯水的冰点低。不光是糖水,酒、盐水都有类似的性质。冬天向冰雪覆盖的道路上撒盐融雪,和向汽车发动机里加防冻剂就是这个道理。
7. 纯水和糖水哪个更易结冰
纯水。
因为水的凝固点与水中所含有的杂质有关，杂质所含量越大，他的凝固点就越低。
而纯水中的杂质没有糖水多，所以糖水凝固点就比纯水低。
因此饱和糖水比纯水和其他的糖水都更不容易结冰
8. 盐水的凝固点比纯水低还是高
肯定是比水高，水要零度结冰，盐水1-2度都会结冰，做个实验就知道。
9. 水溶液的凝固点降低那么当水溶液的温度随时间下降时还是否会出现像纯水一样的温度平台
溶液凝固点比溶剂低是溶液的通性啊，依数性。
乙醇溶液的蒸汽压是P水+P醇，比纯水高也不能说明溶液蒸汽中水的分压就比纯水大。