纯水加热到100度显什么性

1. 一升水加热到100度，水是气态还是液态，沸腾时为什么还有水，不应一下子变成气体吗

首先纯水的沸点是在100摄氏度（还要考虑到大气压等），如果这些因素排除就算水沸腾了，挥发的是水蒸气不会变成气体，（在煮水过程中出现的气泡是一些水溶性的气体受热挥发并不是水挥发成气体），沸腾的水为什么没有一下变为水蒸气是因为表面的水变为水蒸气带走了一部分的热量使得下部的水并没有100摄氏度。
气体如：氮气，氨气，氧气，二氧化碳等的气体，水蒸气并不算气体

2. 100度纯水中h离子浓度为10的负6次方水成呈什么性

100度时实验测得1L水中有1x10负6次方水发生了电离。因1mol水同时能电离出1mol氢离子和1moL氢气根离子。故…

3. 通常情况下水被加热到100摄氏度时会发生什么现象这种现象的明显特点是水迅速

会发生沸腾现象，明显特点是水会迅速蒸发。
初中物理三年级的物理还是要好好学的，加油！

4. 纯水加热呈什么性

因为判断溶液的中性是根据液体中氢离子等于氢氧跟离子，不是根据离子的浓度的大小啊！

5. 将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小为什么PH变小，水还呈中性呢

我们常用的pH都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一样的.而判断任意温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者的浓度都相等,所以水在任意温度下显中性

6. 将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗

一楼完全是抄胡说八道, 在复制答案的时候看看对不对, 不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程式H2O=H[+]+OH[-], 在没有加其他的东西的情况下, 氢离子和氢氧根怎么会不相等, 不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的, 因为通常情况下是在常温下测定的, 所以默认是常温. 在不同温度下中性的所对应的pH是不同的. 只有常温下中性才是7. 但是中性的定义并不是pH=7, 而是氢离子浓度等于氢氧根浓度. 在水烧开时, 其pH小于7, 但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等, 所以水是呈中性的. 注意, 说pH值的时候一定要注意温度, 如果题目没有提到温度, 那就是默认的常温, 这时中性是7, 如果特意提到了加热等高温的情况, 那中性就不是7了, 在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.

7. 将纯水加热至高温，水的离子积,PH,酸碱性怎么变化

水的离子积：在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的回离子积。水的离子积又叫水的自答电离常数。在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和Kw也相应地增大。

不同温度时水的离子积

pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。

酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。

8. 纯水加热后显什么性 PH怎么变化

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：h2o+h2o≒h3o+
+
oh-，简写为h2o≒h+
+
oh-，是一个吸热过程。加热促进电离，h+浓度增加，ph就小了

9. 水加热为什么会显酸性

不是水加热显酸性，是水加热促进了水的电离
凡是学过水的离子积的都知道，说pH=7是中性只是25°C时
当水的电离平衡向右移动时，更多地电离出氢离子，只是氢离子浓度增大了！