高纯水熔点

『壹』 纯净水桶的熔点是多少，能否放在高压锅里蒸，请高手指点

是饮水机上的那种桶吧，它的材料是聚碳酸酯（PC），耐热性比较好，应该没问专题

你要问属熔点，是找不到的。高聚物都属于混合物，没有固定熔沸点。参考的熔点范围如下：
聚碳酸酯，英文名Polycarbonate, 简称PC。PC是一种无定型、无臭、无毒、高度透明的无色或微黄色热塑性工程塑料，具有优良的物理机械性能，尤其是耐冲击性优异，拉伸强度、弯曲强度、压缩强度高；蠕变性小，尺寸稳定；具有良好的耐热性和耐低温性，在较宽的温度范围内具有稳定的力学性能，尺寸稳定性，电性能和阻燃性，可在 -60~120℃下长期使用；无明显熔点，在 220-230℃呈熔融状态；

『贰』 食盐水的熔点<纯水的熔点吗

冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的版盐的水溶液凝固点比纯水低权的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

『叁』 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

(3)高纯水熔点扩展阅读：

凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

『肆』 水高熔点高沸点 氢键

在标来准大气压,正常室温（20°C下）自,水是出于液态!而他的凝固点是0摄氏度,沸点是100摄氏度!加盐和不加盐是因为盐使水的密度发生了变化.如果气压升高,水的沸点会下降到100摄氏度一下,高压锅就是运用了这个原理,平时做饭烧菜加锅盖也是.相反,气压低的话沸点就升高,这个原理是适用于其他物质的!前提是要有三点转化的物质!希望我的回答能帮上你的忙,谢谢

『伍』 纯净水的冰点是多少

工业级别的纯净水在不搅动的情况下，冰点为-40度。在标准大气压下，冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。

例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

无杂质的水的冰点是零度。液体就会有可能达到很低的温度而仍然保持液态。这也是为什么在知主的问题里有一个条件是“在不搅动的情况下”。

在正常的自然环境中，水几乎一直保持者流动（流动的溪水，有暗流的湖泊），所以水分子的相对位置变化多样变化多样，随即产生“种子晶体结构”的可能性非常高，也就意味着水总是在正常的冰点结冰。而在实验室的条件下，静置的纯净水里水分子的移动非常小，如果不加以搅动。

有极大的可能没有任何区域的水分子群形成“种子结构”，这也就让水被降温到－40度成为可能。在实验室里曾经有过最低为224.8K（摄氏－48.3度）的液态纯水。只是这样低温的液态水，仅仅是把搅棒放到水里的过程都会使整杯水瞬间凝结。

(5)高纯水熔点扩展阅读：

纯净水与纯水的主要区别是：

从学术角度讲，纯水又名高纯水，是指化学纯度极高的水，其主要应用在生物、 化学化工、冶金、宇航、电力等领域，但其对水质纯度要求相当高，所以一般应用最普遍的还是电子工业。例如电力系统所用的纯水，要求各杂质含量低达到“微克/升”级。

在纯水的制作中，水质标准所规定的各项指标应该根据电子(微电子)元器件(或材料)的生产工艺而定(如普遍认为造成电路性能破坏的颗粒物质的尺寸为其线宽的1/5-1/10)，但由于微电子技术的复杂性和影响产品质量的因素繁多。

至今尚无一份由工艺试验得到的适用于某种电路生产的完整的水质标准。电子级水标准也在不断地修订，而且高纯水分析领域的许多突破和发展，新的仪器和新分析方法的不断应用都为制水工艺的发展创造了条件。

在高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

参考资料来源：网络-冰点

参考资料来源：网络-纯净水

『陆』 纯净水和盐水哪一个熔点高

楼上正解，可以问下家里做饭的，加盐后肉是不容易煮烂的，其中的具体科学原理我也不是很清楚。。。

『柒』 到底盐水是为了降低纯水的熔点还是升高熔点

纯净水结成的冰,凝固点(即熔点)是0℃,水中如果含有杂质,凝固点会变化。比如盐水在低于0℃时仍然可以流动,因为盐水的熔点低于0℃。

『捌』 盐水与纯水熔点

纯净来水的熔点高于盐源水 沸点低于盐水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上盐,使其变为盐水,反而不会再上冻了。盐水的凝固点比水的凝固点低 也就是盐水的熔点低于纯水 氯化钠溶于水后，在溶液中形成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。盐水的沸点随盐的浓度而变，浓度越大，沸点越高。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水
这样可以么？

『玖』 食盐水熔点小于纯水熔点，这个结论在生活中的应用有哪些

冬天的时候，道路上抄结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

『拾』 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高

盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂内的蒸汽压下降，凝固点降容低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。