『壹』 纯水带入标准平衡常数吗
一般溶液中的反应，水是大量的，可以认为其浓度不变，因此不带入标准平衡常数。
『贰』 化学平衡常数什么时候算水
在溶液中的反应，尤其是离子之间的反应一般是不算水的
如果是气体之间的反应，并且生成的水仍然是气态的，那么此时就应该算水
『叁』 化学平衡常数中有时要考虑水，有时又不计
当一个可逆反应中，水是以液态的形式存在时，将浓度或分压视为1，此时不用在平衡常数中考虑水
但是当水是以气体形式或者在非水溶剂中，水的分压或者浓度就不能忽略不计，此时就要考虑水的
『肆』 化学平衡常数为什么不考虑水
化学平衡常数
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p＊[D]^q}/{[A]^m＊[B]^n}
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
化学平衡常数K与反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数并未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试一下该结论是否成立.如果是改变压强的话，其实道理也是一样的，对于气体，压强变大或者变小多少，气体的体积就想对应的减少多少倍，浓度也就增加或者减少多少倍。所以可以用浓度的角度来理解。
『伍』 有机反应中水列不列入标准平衡常数的计算
平衡常数的推导过程与各组分的化学势有关，混合物的化学势与其组成和温度都有关，纯物质的化学势仅与温度有关。因此平衡时，固体和纯液体的化学势因为不变而在等式两边被同时消去，剩余的只是混合组分的化学势，于是平衡常数中不包含固体和纯液体。
『陆』 化学平衡常数计算时,液体固体浓度计算不计算
只算液体的，固体浓度就是100％，不用来计算
『柒』 化学平衡常数计算时为什么纯液体固体浓度不计算
你好！
化学平衡的时候，固体、液体浓度是不计算的。
谢谢采纳！
『捌』 不是说平衡常数不能把纯液体算入吗我们有时候还要计算水的浓度
我们讨论的溶液往往是水做溶剂的理想溶液（稀溶液），在这种溶液中，溶质物质的量相比水的物质的量是可以忽略不计的，在计算中，我们把水的浓度视为不变，既当做纯水溶液（常温常压下=55.85mol/L)计算。由于是个常数，和平衡常数合并。
如果，这个溶液，水仅仅是溶剂的一部分或溶质的浓度足够大或在有机溶剂中，水参与反应（例如在有机溶剂中），水的浓度必须计算。
『玖』 化学平衡常数要注意什么，固体纯液体，液体算进去吗
化学平衡常数通常算的是浓度，如气体浓度，溶液中的浓度。固体是不算到平衡常数中的，液体的话分情况，比如在溶液当中的反应是应当算进去的，在气体体系中的反应则不应算进去。
『拾』 算平衡常数时，水的浓度不算进去，还有什么也不算进去
如果此h2o是由反应物中脱离出来，浓度很小时，就要算h2o的浓度，比如，乙酸与乙醇的酯化反应，脱出来的水在平衡中要算进去。