纯水加入蔗糖沸点

1. 额 两个化学问题 谢谢·~~~

三楼答案完全错误
四楼是正确的

补充一点，第一个问题其实就是稀溶液的依数性

回答楼主的补充问题：
不仅和离子有关系，和稀溶液中所有溶质粒子数量有关。
“稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。 ”

简单解释一下原因，假设一杯浓度1%的蔗糖水溶液，
考察溶液界面，如果是纯水的话，溶液表面全部为水分子，它们等概率能吸热蒸发；
1%蔗糖水溶液中，容积表面只有99%水分子，它们一样概率能吸热蒸发，但数量只有纯水的99%，
因此需要更高的温度才能沸腾。

2. 计算5%的蔗糖水溶液与葡萄糖水溶液的沸点

按照稀溶液的依数性公式，水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1
将5%的蔗糖水溶液浓度换算成质量摩尔浓度=(50/180)=0.28摩尔/千克。
水溶液的沸点=100+0.28*0.512=100.14°C

3. 葡萄糖 、蔗糖 熔沸点

蔗糖：分子式 C12H22O11，分子量342.30。即普通食糖。是非还原性二糖。白色晶体。有甜味、易溶于水，溶于甘油，难溶于乙醇。熔点160～186℃，
葡萄糖：分子式 C6H12O6 分子量 180.1572 CAS号 492-62-6
性质 无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，味甜。易溶于水，微溶于乙醇。熔点83℃。无结晶水熔点146℃

应该是蔗糖的高吧。

4. 纯水中加入蔗糖后，电导率会怎么变

下午好，如果确定纯水是去离子水时，加入蔗糖后会缓慢提升水溶液的内电导率，纯蔗糖在容10度水溶液中的电导率5%时可以达到2.6×10-6s/cm（对不起，不知道怎么打这些符号就简单写了一下希望能读懂），纯水的电导率一般都是无限趋近于0的，请参考。电导率会随着蔗糖浓度的增加而显著上升——另外，还要确保蔗糖的纯度比如分析纯和食品级是完全不一样的，食品级因含有杂质和晶核，电导率会显著大于分析纯。

5. 蔗糖加入纯化水中膨胀系数

蔗糖加入纯化水中，膨胀系数是1比5.1

6. 蔗糖与纯水的凝固点哪个低

首先声明一下，非常纯的水是不会凝结的，但现实中一般不存在. 如果水中溶有物质，凝固点会有所下降，例如汽车水箱中添加乙二醇防冻液，冬天路面上撒用硝酸盐制成的融雪剂，其目的都是降低水的凝固点。综上所述，糖水的凝固点小于水的（0度）.

7. 蔗糖水溶液与纯水谁的沸点高

蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。
稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：
Kb为沸点上升常数，水为0.512；
bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.

8. 向水中加入葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、食盐哪个沸点最高

、葡萄糖：斐林试剂。水浴加热有砖红色沉淀。
、果糖：这个和葡萄糖区分不开吧。
、蔗糖：浓硫酸。会炭化。
、麦芽糖：加斐林试剂。无反应。因为它要加硫酸水解才能和斐林试剂反应
老师说,高中阶段不要求掌握.
实在要鉴别果糖和葡萄糖可以用质普仪.
因为果糖是多羟基酮,葡萄糖是多羟基醛
银镜反应要在碱性条件下.
而酮在碱性条件下会变成醛.

9. 相同的外压下,纯水的沸点较蔗糖稀溶液的沸点高还是低还是一样

纯蔗糖是晶体（白砂糖不是 含水） 熔点： 186℃ 但是沸点很难测定（可以算出来 但是实际上未到沸点就分解了） 醋酸常温时液体，自然沸点低，是117.9度，根据常温下状态就可以判断谁高谁低啦。