❶ 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量
常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
❷ 请问“25摄氏度时.1L纯水中含有10-7NA个阳离子”是怎么算的啊
25℃时,由实验测出在纯水中c（H+）和c（OH-）各为10^‑7mol/L.
一摩尔任何物质的数量都是NA个,NA称为阿佛加德罗常数.
那么10^‑7mol氢离子,当然就是10^‑7NA个氢离子了.
❸ NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×1
A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以1LpH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6NA，故A错误；
B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C．1.0L的0.1mol?L-1Na2S溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故D错误；
故选B．
❹ 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个B．15.6g
解答：解；来A、T℃时，1LpH=6的纯源水中C（H+）=10-6mol/L，n（H+）=10-6mol，所以含氢离子数为10-6NA个，故A正确；
B、15.6gNa2O2物质的量为0.2mol，过氧化钠自身氧化还原反应时，1molNa2O2转移电子为1mol，所以0.2mol过氧化钠转移电子为0.2mol，故B错误；
C、二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和四个氧原子连接形成四个Si-O单键，1molSiO2中含4molSi-O单键，故C错误；
D、只有在标准状况下22.4L是1mol，故D错误；
故选A．
❺ 纯水含有什么离子
纯水只含氢复离子（H+）和制氢氧根离子（OH-），25℃时，纯水pH值中性。纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，所以氢离子和氢氧根离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。
❻ 纯水中氢离子浓度怎么算的
纯水也会发生电离，水的电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
❼ 常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊
常温下水的离子积是1*10^(-14),纯水氢浓度是10^（-7）,氢离子物质的量是10^(-7)na
❽ 谁知道25c时1l水中有多少个h+水的电离度是多少
经典例题：在25.C时,在浓度为1mol/L .经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ） .例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水
❾ 理论上纯水有氢离子吗
这么说吧，理论上纯水是不导电的，假设水的电离是2H2O==H3O OH-，我们往其中加一点点氢离子，让它导电。结果是长生的氢气的物质的量比你加入氢离子的物质的量比大。水分子本身是稳定的，但再水分子与水分子之间有氢键的作用会长生2H2O==H3O OH-的作用，总之，纯水是一种极弱的电解质溶剂