纯水电离程度

① 溶液中水的电离程度比纯水大是什么意思

溶液中有水解问题
溶液中
水的浓度越大
也就是水越纯
它的电离程度就越小
当水中有别的电解质的时候
就是水的浓度降低了
浓度下降
促进电离正向移动

② 碱性条件下,水的电离程度和纯水相比

不能确定
因为不能确定导致pH=3的原因是什么
若是加入了酸 则水的电离受到抑制
若使加入了强碱弱酸盐 则水的电离因水解而促进

③ 水的电离程度与什么有关

影响水电离的因素：

1、温度。升温总是促进水的电离。

2、酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

3、能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。

4、活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

稀释有利于盐类水解根源

就本质上讲，是来源于平衡常数。以一元弱酸HA的钾盐KA来说：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀释时，三个浓度等倍数的减小，导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍，则三个浓度都减小至1/2，因此分子上的系数是1/4，分母的系数是1/2），导致Q减小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度，使得Q=Kb）。

以上内容参考：网络-水的电离

④ 水的电离程度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

自来水电导率= 0.5~5.0x10-2 S/m。

工业废水电导率= 1 S/m。

一般自来水的电导率介于125~1250 μs/cm之间。

电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。在公式中，电导率用希腊字母κ来表示。电导率σ的标准单位是西门子/米（简写做S/m），为电阻率ρ的倒数，即σ=1/ρ。

电导和电阻也有关系，如果R是一个组件和设备的电阻（单位欧姆Ω），电导为G（单位西门子S），则：G = 1/R。

拓展资料

电导率，物理学概念，也可以称为导电率。

在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。

自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。生活用水主要通过水厂的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自来水厂按照《国家生活饮用水相关卫生标准》，经过沉淀、消毒、过滤等工艺流程的处理，最后通过配水泵站输送到各个用户。

⑤ 在常温下,纯水中水的电离度是多少

常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

⑥ 与纯水相比,氨水中的水电离程度会怎么样变化

H2o = 可逆 = h2o-，水的电离平衡向前移动，等于更多的 h 和 oh 被电离，增加了电离度，向后移动，其中 h 和 oh-更多地结合成 h2o，降低了电离度。

⑦ 温度升高,纯水电离程度增大

H2O的浓度减小怎么了？减少的很少，减少的很多又怎样？

⑧ 醋酸在醋酸钠中电离程度与在纯水中的电离程度谁大，为什么

在纯水中的电离度大
因为醋酸钠中醋酸根离子的存在使平衡向醋酸方向移动，抑制醋酸的电离（勒夏特列原理）

⑨ 在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若

在25℃时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；
pH=3的醋酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的醋酸中水的电离度为α₂，α₂＜α₁；
pH=11的氢氧化钠溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α₃，α₂=α₃＜α₁；
醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积混合，使他们恰好完全反应，CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α₄＞α₁，
故选A．