某温度下1升纯水的含有_按要求回答下列问题（1）某温度下纯水中c (H ＋ )＝20×10 －7 mol·L

㈠常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊

常温下水的离子积是1*10^(-14),纯水氢浓度是10^（-7）,氢离子物质的量是10^(-7)na

㈡（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7molL-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+

（1）纯中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol?L^-1，Kw=2×10^-7mol?L^-1×2×10^-7mol?L^-1=4×10^-14，当滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8×10^-11mol?L^-1，盐酸溶液中的氢氧根离子由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol?L^-1，因为4×10^-14＞1×10^-14，温度比25℃高，
故答案为：2×10^-7mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；高于；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3c?2c

3+2

mol/L=

mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即

mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案为：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大于7，是因为HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

㈢常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量

常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

㈣（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1．该温度下，0.9molL-1 NaOH溶液与0.1molL-1 HCl溶液等

（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V?0.1V

=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10?14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，故答案为：13；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-电离平衡，加入CH₃COONa固体，c （CH₃COO^-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），则水解小于电离，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-）；
故答案为：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01．

㈤某温度下，纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升，求C（OH-）

氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升，那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升。因为纯水的电离过程中，每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子。
此温度下水的离子积为10的负12次方。此时ph=6的水就是中性的。

㈥某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种可能：回
(1)溶液呈碱性, 溶液中答H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能帮到你

㈦某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7molL-1．

该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12，4，
故答案为：1或12.4．

㈧按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，则此时c (OH － ) ＝

（1）.0×10^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN^－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN^－（2分，少答一个不得分）；
HCN

HCN+ OH^－ (1分)；

㈨某温度下，纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升，若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升，

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14

所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11
由于[OH]全部来自于水的电离，所以由水电离产生的氢离子浓度为8*10^-11

平时25正常温度离子积为1*10^-14,此时离子积变大，说明电离程度增加，因为电离吸热，所以温度高于25度

㈩某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

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某温度下1升纯水的含有

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