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某温度下1升纯水的含有
发布时间：2022-01-30 21:30:23㈠ 常温下,1mol纯水所含氢离子的物质的量为多少啊
常温下水的离子积是1*10^(-14),纯水氢浓度是10^（-7）,氢离子物质的量是10^(-7)na
㈡ （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7molL-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+
（1）纯中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为2×10-7mol?L-1，Kw=2×10-7mol?L-1×2×10-7mol?L-1=4×10-14，当滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?4 |
故答案为：2×10-7mol?L-1；8×10-11mol?L-1；8×10-11mol?L-1；高于；
（2）①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH-）=
| 3c?2c |
| 3+2 |
| c |
| 5 |
| c |
| 5 |
故答案为：0.05mol/L；
（4）NaHCO3溶液的pH大于7，是因为HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
㈢ 常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量
常温25度下，水的ph值为7，也就是说氢离子的浓度为10^-7mol/L，水的密度为1000g/L，分子量为18，摩尔浓度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol
㈣ （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1．该温度下，0.9molL-1 NaOH溶液与0.1molL-1 HCl溶液等
（1）纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），过量的c（OH-）=
| 0.9V?0.1V |
| 2V |
| 4×10?14 |
| 0.4 |
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-电离平衡，加入CH3COONa固体，c （CH3COO-）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则pH增大，
该混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），则水解小于电离，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-）；
故答案为：c （CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小，pH增大；＜；
（3）①由图象可知0.01mol?L-1HA溶液pH=2，可说明完全电离，则应为强酸，故答案为：强；
②常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，K点时加入MOH100mL，c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01．
㈤ 某温度下，纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升，求C（OH-）
氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升，那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升。因为纯水的电离过程中，每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子。
此温度下水的离子积为10的负12次方。此时ph=6的水就是中性的。
㈥ 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L
PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种可能：回
(1)溶液呈碱性, 溶液中答H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1
希望能帮到你
㈦ 某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7molL-1．
该温度下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol/L＜2.0×10-7mol?L-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 4×10?13 |
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10-13=13-lg4≈13-0.6=12，4，
故答案为：1或12.4．
㈧ 按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，则此时c (OH － ) ＝
| （1）.0×10 －7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN － 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ＋ )降低，pH值增大，>(2分) （3）HCN、 CN － （2分，少答一个不得分）； HCN  HCN+ OH － (1分)；
㈨ 某温度下，纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升，若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升，
由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14 ㈩ 某温度下,纯水的c(h+) 后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃ 与某温度下1升纯水的含有相关的资料
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