25c时纯水的摩尔电导率

Ⅰ CO32-在25°时的极限摩尔电导率是多少啊。在线等。帮我查一下表，谢谢。

CO32-极限摩尔电导率 Λm∞(CO32-) = 1.66 S·m2/mol

参考资料：印永嘉，物理化学简明教程，224页

Ⅱ 什么是水的电导率

电导率（conctivity）是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。在公式中，电导率用希腊字母κ来表示。电导率σ的标准单位是西门子/米（简写做S/m），为电阻率ρ的倒数，即σ=1/ρ。

当1安培（1 A）电流通过物体的横截面并存在1伏特（1 V）电压时，物体的电导就是1 S。西门子实际上等效于1安培/伏特。

如果σ是电导（单位西门子），I是电流（单位安培），E是电压（单位伏特），则：σ = I/E

通常，当电压保持不变时，这种直流电电路中的电流与电导成比例关系。如果电导加倍，则电流也加倍；如果电导减少到它初始值的1/10，电流也会变为原来的1/10。

这个规则也适用于许多低频率的交流电系统，如家庭电路。在一些交流电电路中，尤其是在高频电路中，情况就变得非常复杂，因为这些系统中的组件会存储和释放能量。

电导和电阻也有关系，如果R是一个组件和设备的电阻（单位欧姆Ω），电导为G（单位西门子S），则：G = 1/R 。

(2)25c时纯水的摩尔电导率扩展阅读：

电导率测量原理：

电导率的测量原理是将相互平行且距离是固定值L的两块极板（或圆柱电极），放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（为了避免溶液电解，通常为正弦波电压，频率1～3 kHz）。然后通过电导仪测量极板间电导。

电导率的测量需要两方面信息。一个是溶液的电导G，另一个是溶液的电导池常数Q。电导可以通过电流、电压的测量得到。

根据关系式K=Q×G可以得到电导率的数值。这一测量原理在直接显示测量仪表中得到广泛应用。

而Q= L/A

A——测量电极的有效极板面积

L——两极板的距离

这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下，电极常数可以通过几何尺寸算出。当两个面积为1 cm2的方形极板，之间相隔1 cm组成电极时，此电极的常数Q=1 cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000 μS，则被测溶液的电导率K=1000 μS/ cm。

一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为12.88 mS/cm。

所谓非均匀电场（也称作杂散场，漏泄场）没有常数，而是与离子的种类和浓度有关。因此，一个纯杂散场电极是最复杂的电极，它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。

Ⅲ 理论纯水的电导率是多少啊

纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。 实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1，电阻为18.3MΩ.cm(25℃)。 水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1。

求采纳

Ⅳ 25摄氏度时氢离子的无限稀释摩尔电导率是多少

0.034982 S*m*m*mol^-1

Ⅳ 如何计算纯水电导率

所需溶液
1.电导率标准液，100μS/cm
2.去离子水
校正标准液
使用100μS/cm
011008作为电导率校正的版标准液。
校正和测量
1.用100μS/cm的电导率标权准液校正电导池常数。
2.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。将电极插入装有100μS/cm的电导率标准液的烧杯中，电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
3.按校正键开始校正。
4.电导率单位出现闪动，表示正在测量。当信号稳定后，电导率单位停止闪动，并显示经过温度校正的标准液的电导率值。
5.按测量键确定并返回测量模式。
6.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。
7.将电极插入装有新鲜去离子水的烧杯中，然后立即测量（5秒内）。确保电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
8.按测量键开始测量。测量过程中μS/cm图标不断闪动，当读数达到稳定时μS/cm图标停止闪动，显示的数值也不再变化。该数值将被自动保存并打印。
9.如需测量其他样品请重复步骤7,8。

Ⅵ 钡离子的无限稀释摩尔电导率是多少

7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ØC，100 kPa下的？

解：电极反应为

电极反应的反应进度为

因此：

7.2 在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ØC、99.19 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。

解：两个电量计的阴极反应分别为

电量计中电极反应的反应进度为

对银电量计

对氢电量计

7.3 用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。

解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：

7.4 用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为

总反应为

通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。

解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为

该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极

7.5 用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。

解：同7.4。电解前后量的改变

从铜电极溶解的的量为

从阳极区迁移出去的的量为

因此，

7.6 在一个细管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ØC下，溶液中的和。

解：此为用界面移动法测量离子迁移数

7.7 已知25 ØC时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ØC时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。

解：（1）电导池系数为

（2）溶液的电导率

（3）溶液的摩尔电导率

7.8 已知25 ØC时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ØC时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的浓度分别为，，和的溶液，测出其电阻分别为，，和。试用外推法求无限稀释时的摩尔电导率。

解：的摩尔电导率为

造表如下

作图如下

无限稀释时的摩尔电导率：根据Kohlrausch方程拟和得到

7.9 已知25 ØC时，。试计算及。

解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系

7.10 已知25 ØC时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据见表7.3.2。

解：的解离反应为

查表知

因此，

7.11 25 ØC时将电导率为的溶液装入一电导池中，测得其电阻为。在同一电导池中装入的溶液，测得电阻为。利用表7.3.2中的数据计算的解离度及解离常熟。

解：查表知无限稀释摩尔电导率为

因此，

7.12 已知25 ØC时水的离子积，、和的分别等于，和。求25 ØC时纯水的电导率。

解：水的无限稀释摩尔电导率为

纯水的电导率

7.13 已知25 ØC时的溶度积。利用表7.3.2中的数据计算25 ØC时用绝对纯的水配制的饱和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率（参见题7.12）。

解：查表知的无限稀释摩尔电导率为

饱和水溶液中的浓度为

因此，

7.14 已知25 ØC时某碳酸水溶液的电导率为，配制此溶液的水的电导率为。假定只考虑的一级电离，且已知其解离常数，又25 ØC无限稀释时离子的摩尔电导率为，。试计算此碳酸溶液的浓度。

解：由于只考虑一级电离，此处碳酸可看作一元酸，因此，

7.15 试计算下列各溶液的离子强度：（1） ；（2） ；（3） 。

解：根据离子强度的定义

7.16 应用德拜-休克尔极限公式计算25 ØC时溶液中、和。

解：离子强度

7.17 应用德拜-休克尔极限公式计算25 ØC时下列各溶液中的：（1）；（2） 。

解：根据Debye-Hückel极限公式

，25 ØC水溶液中

7.18 25 ØC时碘酸钡在纯水中的溶解度为。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在中溶液中的溶解度。

解：先利用25 ØC时碘酸钡在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。 由于是稀溶液可近似看作，因此，离子强度为

设在中溶液中的溶解度为，则

整理得到

采用迭代法求解该方程得

所以在中溶液中的溶解度为

7.19 电池在25 ØC时电动势为，电动势的温度系数为。（1）写出电池反应；（2）计算25 ØC时该反应的，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。

解：电池反应为

该反应的各热力学函数变化为

7.20 电池电动势与温度的关系为

（1）写出电池反应；（2）计算25 ØC时该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。

解：（1）电池反应为

（2）25 ØC时

因此，

7.21 电池的电池反应为

已知25 ØC时，此电池反应的，各物质的规定熵分别为：；；；

。试计算25 ØC时电池的电动势及电动势的温度系数。

解：该电池反应的各热力学函数变化为

因此，

7.22 在电池中，进行如下两个电池反应：

应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的。

解：电池的电动势与电池反应的计量式无关，因此

7.23 氨可以作为燃料电池的燃料，其电极反应及电池反应分别为

试利用物质的标准摩尔生成Gibbs函数，计算该电池在25 ØC时的标准电动势。

解：查表知各物质的标准摩尔生成Gibbs函数为

0

电池反应的标准摩尔Gibbs函数为

7.24 写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。

解：（1）

（2）

7.25 写出下列各电池的电池反应，应用表7.7.1的数据计算25 ØC时各电池的电动势及各电池反应的摩尔Gibbs函数变，并指明各电池反应能否自发进行。

解：（1）

，反应可自发进行。

（2）

，反应可自发进行。

7.26 写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25 ØC时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数，并指明的电池反应能否自发进行。

解：（1）电池反应

根据Nernst方程

（2）电池反应

（3）电池反应

7.27 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式。

解：该电池为浓差电池，其电池反应为

因此，

7.28 写出下列电池的电池反应。计算 25 ºC 时的电动势，并指明反应能否自发进行。 （X表示卤素）。

解：该电池为浓差电池（电解质溶液），电池反应为

根据Nernst方程，

由于，该电池反应可以自发进行。

7.29 应用表7.4.1的数据计算下列电池在25 ØC时的电动势。

解：该电池为浓差电池，电池反应为

查表知，

7.30 电池在25 ØC时电动势为，试计算HCl溶液中HCl 的平均离子活度因子。

解：该电池的电池反应为

根据Nernst方程

7.31 浓差电池，其中，已知在两液体接界处Cd2+离子的迁移数的平均值为。

1．写出电池反应；

2．计算25 ºC 时液体接界电势E(液界)及电池电动势E。

解：电池反应

由7.7.6式

电池电动势

7.32 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以形式存在，涉及了如下电池

测得在18 ºC 时的E = 29 mV，求亚汞离子的形式。

解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为

电池电动势为

作为估算，可以取，

。

所以硝酸亚汞的存在形式为。

7.33 与生成配离子，其通式可表示为，其中为正整数。为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式，在16 ØC时对如下两电池测得

求配离子的形式，设溶液中主要形成一种配离子。

解：（略）

7.34 电池在25 ØC时测得电池电动势，试计算待测溶液的pH。

解：电极及电池反应为

查表知（表7.8.1），在所给条件下甘汞电极的电极电势为，则：

7.35 电池在25 ºC，当某溶液为pH = 3.98的缓冲溶液时，测得电池的电动势；当某溶液换成待测 pH的溶液时，测得电池的电动势。试计算待测溶液的 pH。

解：电池反应

根据Nernst方程，电池电动势为

设在两种情况下H2O的活度相同，则

7.36 将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1的数据计算25 ºC时电池反应的

解：（1）

（2）

（3）

7.37 （1）应用表7.7.1的数据计算反应在25 ºC时的平衡常

数。

（2）将适量的银粉加入到浓度为的溶液中，计算平衡时Ag+的浓度（假设各离子的活度因子均等于1）。

解：（1）设计电池

（2）设平衡时Fe2+的浓度为x,则

因此，，解此二次方程得到。

7.38 （1）试利用水的摩尔生成Gibbs函数计算在25 ºC于氢-氧燃料电池中进行下列反

应时电池的电动势。

（2）应用表7.7.1的数据计算上述电池的电动势。

（3）已知，计算25 ºC时上述电池电动势的温度系数。

解：（1）查表知，因此，

（2）设计电池

（3）

7.39 已知25 ºC时，。试计算应25 ºC时电极的标准电极电势。

解：上述各电极的电极反应分别为

显然，，因此，

7.40 已知25 ºC时AgBr的溶度积，，。试计算25 ºC时

（1）银-溴化银电极的标准电极电势；

（2）的标准生成吉布斯函数。

解：（1）设计电池，电池反应为

根据Nernst方程

沉淀反应平衡时，所以

（2）设计电池，电池反应为

该反应为的生成反应，

7.41 25 ºC时用铂电极电解的。

（1）计算理论分解电压；

（2）若两电极面积均为，电解液电阻为，和的超电势与电流密度的关系分别为

问当通过的电流为1 mA时，外加电压为若干。

解：（1）电解溶液将形成电池，该电池的电动势1.229 V即为的理论分解电压。

（2）计算得到和的超电势分别为

电解质溶液电压降：10-3 x 100 = 0.1 V

因此外加电压为：

Ⅶ 纯水的电导率是多少

在25摄氏度时的电导率：

一、工业纯水：

1、普通纯水：EC=1~10us/cm；

2、高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超纯水：EC=0.1~0.055；

二、饮用纯水：

EC=1~10us/cm(国家标准)。

(7)25c时纯水的摩尔电导率扩展阅读

概念

纯水是具有一定结构的液体，虽然它没有刚性，但它比气态水分子的排列有规则得多。在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3 种: 混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

相关指标

在我国桶装饮用水市场上，主要有纯净水、矿泉水、泉水和天然水、矿物质水等，由于矿泉水、泉水等受资源限制，而纯净水是利用自来水经过一定的生产流程进行生产，因此市场上老百姓饮用最多的还是纯净水，纯净水的质量和老百姓的生活有着密切的关系。为此，国家质量技术监督局于1998年4月发布了GB173233－1998《瓶装饮用纯净水》和GB17324－1998《瓶装饮用纯净水卫生标准》。在这两个标准中，共设有感观指标4项、理化指标4项、卫生指标11项。

感观指标

感观指标包括色度、浊度、臭味、肉眼可见物。这几个指标是纯净水质量控制中最基本的指标，其制定的标准值参照了饮用水（即自来水）的标准，而大多厂家生产纯净水的水源是自来水，又经过粗滤、精滤和去离子净化的流程，因此，一般纯净水都能达到国家标准所要求的数值。

理化指标

理化指标中较重要的是电导率和高锰酸钾消耗量。电导率是纯净水的特征性指标，反映的是纯净水的纯净程度以及生产工艺的控制好坏。由于生活饮用水不经过去离子纯化的过程，因此是不考察此项指标的。而对于纯净水来说“纯净”是其最基本的要求，金属元素和微生物过高，都会导致电导率偏高。所以，电导率越小的水越纯净。

高锰酸钾消耗量是指1L水中还原性物质在一定条件下被高锰酸钾氧化时所消耗的氧毫克数，它考察的主要是水中有机物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶装饮用纯净水》中规定，饮用纯净水中高锰酸钾消耗量（以O2计）不得超过1.0mg/L。

如果高锰酸钾消耗量偏高，有可能水中有微生物超标，也可能是一些厂家为防止微生物超标而增加消毒剂ClO2的量，从而产生一些新的有机卤代物，在这种情况下，一般游离氯也会超标。

基本标准

高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

高纯水的水质标准中所规定的各项指标的主要依据有：

1. 微电子工艺对水质的要求；

2.制水工艺的水平；

3.检测技术的现状。

反渗透机理

1、优先吸附细孔模型：弱点干态电镜下，没发现孔。湿态膜标本不是电镜的样品。

2、溶解扩散模型：不认为有孔。

3、干闭湿开模型，上个世纪，1993年提出了“干闭湿开”反渗透模型，统一了两个最经典的反渗透机制模型，细孔模型，溶解扩散模型。

干闭湿开模型简述：膜干时收缩，孔闭合，电镜下膜“致密无孔”，称“干闭”；湿态时，膜溶胀，孔被溶剂撑开，生成动态活膜孔，叫“湿开”。合起来称“干闭湿开反渗透模型”。

Ⅷ 摩尔电导率的计算公式

由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度(单位为mol·m-3)，则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为
Λm=k·Vm=k/c
其中k的单位为S·m-1 ，c的单位为mol·m-3，所以摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1

Ⅸ 水的电导率一般为多少

自来水电导率= 0.5~5.0x10-2 S/m。制工业废水电导率= 1 S/m。一般自来水的电导率介于125~1250 μs/cm之间。

电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。在公式中，电导率用希腊字母κ来表示。电导率σ的标准单位是西门子/米（简写做S/m），为电阻率ρ的倒数，即σ=1/ρ。

电导和电阻也有关系，如果R是一个组件和设备的电阻（单位欧姆Ω），电导为G（单位西门子S），则：G = 1/R。

(9)25c时纯水的摩尔电导率扩展阅读：

电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。

在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。

电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。

电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。