纯铜泡在纯水中会溶解铜离子

⑴ 铜离子在水溶液中的蓝色与绿色问题。

通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色内，容所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。

根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

⑵ 铜放在淡水里会有铜离子游离出来吗

你的理解是错误的，电子转移是从锌到铜再到溶液，而不是从铜到锌再到溶液。
可以这样想，当铜和锌接触的时候，已经产生了电势差，由于铜的电位高，而使得电子相对富集在铜附近，铜带有少许负电荷，锌带少许正电荷，这些电荷造成的电势差和锌铜间电位差相平衡。进入溶液的时候，铜由于相对的负电性而能吸引溶液中带正电的氢离子，氢离子获得电子放出氢气，打破了前面的平衡，使得铜和锌之间重新电荷分配，电子流向铜，而锌变成正离子进入溶液，它和氢离子一样带正电，而互相排斥，加之溶液中的电阻明显高于金属电阻，因此电流方向不可能从锌流向溶液，而导致铜失去电子。即使在氧化剂电位高于铜的情况下也是如此，锌流向铜的电子保护了铜暂时不被氧化。
而你说的锌和酸反应，而从铜转移电子，试想既然锌有能力将铜夺走电子，那为什么不把刚被还原的原子态氢的电子夺走呢，它们这时候还没有逸失呢，氢原子可比铜原子更容易失电子啊。

⑶ 为啥铜离子在水溶液中不能稳定存在

铜离子在水溶液中可以稳定存在。比如硫酸铜、硝酸铜等。

⑷ 铜离子可以在水中稳定存在吗是否考虑水解

可以， ，不用考虑

⑸ 为什么铜离子在水溶液中很难存在

因为水中存在一定量的氢氧根离子，和一定量的氢离子，这是由于水本身会电离造成的。当有铜离子存在时，他会与氢氧根结合生成沉淀，造成水解，所以在纯水中铜离子就不会存在。

⑹ fes难溶于水,但能除去水中的铜离子为什莫

存在溶解平衡FeS (s) =←→= Fe2+ + S2-
（可逆）
然后硫离子结合铜离子生成更难溶的CuS ：Cu2+ +S2- →CuS↓，并促进FeS溶解正向移动。
于是除去了水中的铜离子。
要点：溶解度FeS>CuS.

⑺ 水中铜离子对不锈钢有腐蚀吗

晚上好，如果是自来水和天然水中铜离子和银离子固含量很低可以忽略不计，固含量高时需要注意有可能会和不锈钢中的某些成分生成原电池腐蚀，另外水溶液若酸性较强还会催化盐桥使这一反应加速。常见的几种标号不锈钢工件没做表面处理请尽量不要在充满强电解质和金属离子的环境中长期浸泡。

⑻ 水溶液中铜离子的反应是由扩散控制的吗

水溶液中铜离子的反应是由扩散控制的吗
蓝色是水合铜离子的颜色,真的铜离子好像是棕色的。铜盐在氯化钠溶液中是绿色,在氨水中是深蓝色。

⑼ 为什么亚铜离子在水溶液中不能稳定存在

确切的说,楼上是重新描述了现象,这个恰恰不是因为铜离子的半径大的问题,而是版因为铜权离子的水合热比较大,但是这里的铜离子是二价铜离子,根据周期表来说,铜位于第一副族,和碱金属类似,但是存在二价,您可以想象,假如存在一个镁的一价离子的话,把它扔到水里,会发生什么现象?（其实这个比喻并不贴切,因为铜离子和镁差的还是太大了）同样,铜离子也会出现这个问题,但是因为铜离子是过度元素,而且因为一价铜离子本身在固体中非常稳定,所以歧化是可以被看见的.在这里主要就是因为似水和铜离子实在是太稳定了

⑽ 为什么二价铜离子会稳定存在于水中

Cu2+与水结合成离子，把它包起来