某温度下纯水的ch

❶ 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种可能：回
(1)溶液呈碱性, 溶液中答H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能帮到你

❷ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则c（OH-）=______molL-1，此时溶液的温度______（

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水内电离出的离容子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氢氧化钠使溶液的PH=11，则溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

❸ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

纯水是中性的复
H2O=H+ +OH-这样电离的制
所以电离出来的H+和OH-物质的量是一样的体积是一样的
所以浓度是一样的
所以c(OH-)=C（H+）=2×10^-7mol/L

千万不可用Kw=1×10^-14来算的，因为这个是25℃下的离子积常数
你的一定温度不是25℃

❹ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

❺ 某温度下纯水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案为：8×10^-9．

❻ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L^-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1；
②由图可知，加入Ba（OH）₂体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂体积为40mL时，氢离子的浓度为

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．

❼ 这道题的解题过程是某温度下，纯水的c(H

2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1

❽ 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

❾ （1）某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）=4.0×10-13

（1）该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是碱溶液，则溶液中氢离子浓度为水电离的，则该碱溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案为：1或12.4；
（2）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．

❿ （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7molL-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+

（1）纯中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol?L^-1，Kw=2×10^-7mol?L^-1×2×10^-7mol?L^-1=4×10^-14，当滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8×10^-11mol?L^-1，盐酸溶液中的氢氧根离子由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol?L^-1，因为4×10^-14＞1×10^-14，温度比25℃高，
故答案为：2×10^-7mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；8×10^-11mol?L^-1；高于；
（2）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3c?2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即

c

5

mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故答案为：0.05mol/L；
（4）NaHCO₃溶液的pH大于7，是因为HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．