A. 超声波清洗中，超纯水PH值不稳定会有什么影响
超纯水来pH值测量中有哪些影响源因素
由于纯水中离子浓度非常低，与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化
B. 溶液用纯水稀释后PH变化
pH可以变小，也可以不变；具体变多少视具体情况而定。
1、如果该溶液是缓冲溶液，那稀释就不会改变pH；
2、如果是强碱溶液，那稀释后会改变，稀释9倍后pH由7.4变为7.1;
3、如果是其它弱电碱，那稀释后的pH会在7.1~7.4之间。
C. 为什么不能用PH值为7的纯水作标准溶液校验PH计
一方面由于纯水的
溶解能力
强，很容易被杂质污染，在调校过程中PH值不可能稳定在7；另一方面纯水导电能力极差，测量部分的阻抗增高，仪器的
输入阻抗
难满足这个要求，因此不能用纯水作
标准溶液
。
D. 影响超纯水PH值测定的因素有哪些
1、搅拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的浓度[H+]，其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况，但实践证明，搅拌速度不同，测试的值也会不一样，同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高浓度3mol/L的Kcl：由于纯水中离子浓度非常低，而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl，相互之间的浓度差较大，与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度，促使盐桥的损耗，从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定，而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化，其参比电极自身电位也会随之变化，于是就使得示值漂移，特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。
3、Kcl浓度的降低：为了保证复合电极的pH零电位，盐桥必须采用高浓度的Kcl，同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解，在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl，使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述，由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
4、易受污染：纯水很容易受到污染，在烧杯中敞开测量，很容易受到CO2吸收的影响，PH值会不停地往下降，有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行，但在一般实验室中难于实行。
E. ph值代表什么.ph值高低对水的影响
pH值一般指氢离子浓度指数,
则ph值代表氢离子浓度指数.
pH值高于7时,
水溶液呈碱性,ph值越高碱性越强; pH值低于7时,
水溶液呈酸性,ph值越低酸性越强; pH值等于7时,
水溶液呈中性.
氢离子浓度指数（英语hydrogen
ion
concentration；法语potentiel
d'hydrogène）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
氢离子浓度指数的测定，主要可以通过使用pH指示剂、pH试纸、pH计来进行测定。
3.
pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象。化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。
4.
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH=-lg[H⁺]
5.
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子浓度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到（在25℃下）：
6.
(1)中性水溶液，pH=7
(2)酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越强；
(3)碱性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示碱性越强。
7.
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
8.
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
F. 超纯水可以配制ph标准
纯水一号水处理为您解答：
没有太明白你这个问题的意思，是指超纯水可以用来配制PH标准值还是指超纯水的PH标准值呢？
G. PH测试的溶液为什么要用去二氧化碳的纯水配置，二氧化碳对溶液有什么影响
二氧化碳溶于水，生成碳酸，显酸性
H. 用三级水配溶液会影响pH么三级水PH为6 电导率是5
电导率5uS/cm
，基本达到蒸馏水的杂质含量水平，可以用来配制一般溶液，不会影响溶液pH。
因为纯水pH
=6，很正常
，它的pH本来就很不稳定，因为它没有缓冲能力。
I. 请问饮用水的酸碱度(PH值)是多少方为合格太酸或太碱会有什么影响
医学已经证明碱性体质的人一般不会的癌症！
纯化水pH在7。0 ± 0。5 应该是属于正常的。纯水中杂质离子极少，纯水没有缓冲能力，pH很容易版变动（漂移），权加点NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，质量很好，已接近去离子水的标准（0。1～1。0）。pH试纸不可以测量酸碱度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以测量缓冲能力小的溶液，因为它的灵敏度太低了，试纸本身的酸碱度会影响结果，其结果完全不可信，这里只可以用pH计测量。