化验软水缓冲液的配制

⑴ 如何配制缓冲溶液

(一)草酸三氢钾缓冲液
精密称取在54±3℃干燥4～5h的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解并稀释至1000ml。
(二)邻苯二四酸氢钾标准缓冲液
精密称取在115±5℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解并稀释至1000ml。
(三)磷酸盐标准缓冲液(pH6·8)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(四)磷酸盐标准缓冲液(pH7·4)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(五)硼酸标准冲液
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。配制标准缓冲液的水应是新沸过的冷蒸馏水，pH值应为5.5～7.0。
标准缓冲液一般可保存2～3个月，但发现有浑浊，发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。

⑵ TE缓冲液的配制方法

配制方法：量取下列溶液于500ml烧杯中

1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml

0.5M EDTA PH=8.0 1ml

向烧杯中加入约400mldd H2O均匀混合；将溶液定容到500ml后，高温高压灭菌；室温保存.

1×TE Buffer

组成浓度：10mMTris-HCl1mM EDTA PH=8.0

配制量：500ml

(2)化验软水缓冲液的配制扩展阅读

TE缓冲溶液（Tris-EDTA buffer solution）

在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。

由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力差。

⑶ 化学，缓冲溶液配制

设需要氨水XL，盐酸YL，
由条件可知，缓冲液PH=10，则POH=4，
即得(6X-6Y)/1L*1%(氨水的电离度)=10^-4mol/L（水中OH根浓度），其中（6X-6Y）/1L是溶液多余的氨水浓度，
又总浓度为1mol/L，
可得6X+6Y=1
联合两式可得，X=(1+10^-2)/12L，Y=(1-10^-2)/12L，
实验室量取氨水84.17mL，盐酸82.50mL

⑷ 怎么配制标准缓冲溶液

1、只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。

2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。

3、经查表知pH5.8浓度为0.2摩尔的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩尔Na2HPO4。依此可推论出配制100ml0.1摩尔的磷酸缓冲液需要8.0毫升0.1摩尔的Na2HPO4，而0.1摩尔的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

5、各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

(4)化验软水缓冲液的配制扩展阅读：

缓冲体系：

一、常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。

二、常见的缓冲体系有：

1、弱酸和它的盐（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

三、生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

1、硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

2、柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

3、磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

4、三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。

⑸ 如何配制缓冲溶液

缓冲体系配制方法为;先把各组分配成0.1mol/L的溶液，然后在柠檬酸(或磷酸氢二钠，三(羟甲基)氨基甲烷)中逐滴加入盐酸或柠檬酸，用酸度计测量pH值至所需要的pH值为止

⑹ 最普通的测软化水硬度时，如何配制1000ml的氨-氯化氨缓冲溶液

准确称取58.50克氯化钠。
在500毫升烧杯中加入约300毫升蒸馏水，将氯化钠加入，并用玻璃棒搅拌版使其完全溶权解。
将烧杯中溶液用玻璃棒引流转移到1000毫升容量瓶中。
用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，要用玻璃棒引流。振荡。
加水定容。先直接加水到离刻度线1到2厘米时改用胶头滴管加水到刻度线。
盖好瓶塞，摇匀即可

⑺ 锅炉水质硬度测试的缓冲溶液怎么配制啊

水质硬度测定方法（EDTA滴定法） A. 水样硬度大于0.5mmol/L的测定 按表的规定取适量透明水样注于250ml的锥形瓶中，用盐水稀释至100ml。 不同硬度取水样体积 水样硬度，mmol/L需取水样体积，ml0.5-5.01005.0-10.05010.0-20.020 加入5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2滴0.5%铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.0200mol/L（1/2EDTA）标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V。硬度（YD）的含量按下列计算： C×V YD= ×103 mmol/L Vs 式中：C — EDTA标准溶液的浓度，mmol/L（1/2EDTA）； V — 滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，ml V — 水样体积，ml。 B. 水样硬度在0.001-0.5mmol/L的测定 取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中，加3ml氨-氯化铵缓冲溶液（或1ml硼酸缓冲溶液）及2滴0.5%铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.0010mol/L（1/2EDTA）标准溶液滴定至蓝紫色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积。硬度计算方法同上。 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得

⑻ 怎么配制标准缓冲溶液

PH4.01用10.21克在105度烘过的苯二甲酸氢钾，用水稀释定容1L，即为0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘过的磷酸二氢钾和3.53克无水磷酸氢二钾，溶于水定容1L。即为0.025mol/l磷酸二氢钾及0.025mol/l磷酸氢二钠溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶于无二氧化碳的冷水中定容1L。

⑼ 0.05%铬黑T溶液配制，PH=10缓冲液的配制，锅炉软化水检测使用，谢谢各位大虾，

直接买普律玛的硬度测试试剂盒，很方便的，可测到0.89ppm

⑽ 缓冲溶液的配制与pH值的测定

pH4.01标准缓冲液配制：称取在110℃～130℃下干燥2小时的邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶于去离子水，25℃恒温下在1000mL容量瓶中定容至刻度线。
pH9.18标准缓冲液配制：称取与饱和溴化钠共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂3.80g，溶于去离子水，25℃恒温下在1000mL容量瓶中定容至刻度线。
一般pH计都会标配标准溶液的（我们买的雷磁的就有4、6、9三种标液）
pH值的测定可以使用pH计（PHSJ-4F）