『壹』 已知水的气化热为44kj/mol.求273k时水的饱和蒸气压
根据克克方程：
ln（p2/p1）=-△H（1/T2 -1/T1）/R
p2=101325pa（标准大气压），T2=373.15k（标准沸点）
p1=？ T1=273K, △H=44000， R=8.314
代进去就可以求出273K时的饱和蒸汽压p1了
『贰』 已知293K时，水的饱和蒸气压为2.338KPa,将3.00g尿素[CO(NH2)2]溶于100g
提示用拉乌尔定律，我忘了
『叁』 25℃ 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa
需要进行测抄量的。
在密闭条件袭中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压。同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压，并随着温度的升高而增大。纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压。
『肆』 273k时,水的饱和蒸汽压
A,根据熵增加原理,任何自发变化一定向着熵增加方向进行.水蒸发可谓自发变化,故增加
其余的选项,B饱和蒸汽压与之无关,C蒸发过程温度保持不变,D汽化热在一定条件下也为定值
『伍』 水在298K下的饱和蒸气压为3.17KPa，湿度表显示空气的相对湿度为50%，那么空气中水蒸气的分
这应该是化工原理的题吧？结合了一些物理化学里的公式，具体怎么做我忘了，要看课本套公式。。。。是不是1585pa...做错了莫怪
『陆』 298k时，苯的饱和蒸气压为12.7kpa，将2.0g苯置于密闭容器内，
理想气体状态方程pV=nRT
假设所有苯均以气态存在,则有V=0.002,n=1/39,R=8.314,T=298,
算得p=31.763kPa,由于此时苯的蒸汽压为12.7kPa,而算得的p大于此值,证明实际上有部分苯是以液态存在的,计算前提不成立,容器内压力就是苯的蒸汽压,p=12.7kPa.
『柒』 在288K时，1mol NaOH（s)溶在4.559mol的纯水中所形成溶液的蒸气压为596.5P
活度来a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系数源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶剂水(在式子中均为下标)
『捌』 水的气化热为40KJ/mol ,求298K时水的饱和蒸汽压
因为373K下水的饱和蒸汽压已知，就是1atm，所以用克劳修斯-克拉贝龙方程可以求298K时水的饱和蒸汽压。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中，T1=373K，p1=101325Pa，T2=298K，ΔvapHm=40kJ/mol=40000J/mol
那么，p2=3944Pa。
我想楼主是不是在搞竞赛？这道题就竞赛的范围来看，用克-克方程求出结果就可以了。而且从它的已知条件看，也只能用克-克方程求。因为蒸汽压的经验方程如安托因方程或其他更复杂的方程都至少需要3个而不是克-克方程的2个参数。但就实际而言，克-克方程并不能很好地描述水的饱和蒸汽的性质。因为克-克方程的推导引入了理想气体的假设，而强极性的水在沸点附近明显偏离理想气体的性质。因此实际应用时，经验方程是必须的。但如果只是为了做题，克-克方程就足够求出一个结果了。
『玖』 已知370k时液体a的饱和蒸气压为五万帕液体b
pA=x(A)pA*=2.5*10^4pa
pB=x(B)pB*=5*10^4Pa
B的体积分数=5/(5+2.5)=2/3
『拾』 关于纯水饱和蒸气压的理解
孤立体系，不论何时达到平衡，对应的都是水在当时系统蒸汽压和体系温度下的平衡，这就版是说这个时候，水权和水蒸气之间除了相态区别，其他物理量可以认为一致，这个时候加热体系，会使整体内能增大，仅仅加热水，水会发生升温或相变，直到无线接近下一个平衡。如果一直加热，体系就会变成气相，温度继续升高。