纯化水氯化铵溶液浓度

㈠ 氯化铵的浓度怎么测量

沉淀称量法操作比较麻烦,用容量滴定法也可以.
1、用莫尔法测定氯离子,即用硝酸银标准溶液滴定,碘化钾指示剂.
2、用凯氏定氮法测定铵基,然后计算氯化铵含量.

㈡ 氯化铵在不同温度时的溶解度数据如下表：

㈢ 氯化铵溶液离子浓度大小比较是氯离子最大吗 然后

氯离子浓度＞氢氧根浓度，氨水是弱电解质,在水中部分电离；氯化铵是强电解质,在水中全部电离.另一方面,氯化铵易水nh4+
+
oh-
=
nh3
+
h2o
生成了难以电离的nh3和h2o,降低了溶液中oh-的浓度,因此,溶液中ci-的浓度比oh-的浓度大的多.

㈣ 10℃时,氯化铵的溶解度是33克,计算10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度是多少

对于饱和溶液,溶质质量分数 = 溶解度/（溶解度 + 100）
所以10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度 = 33/(33 + 100) = 24.8%

㈤ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C

请采纳。

㈥ 氯化铵溶液离子浓度大小比较

氯化铵会水解，水解得到的溶液呈酸性，因为它是“强酸弱碱盐”。
溶液中存在电荷守恒：c(Cl-) + c(OH-) = c(H+) + c(NH4+)
因为溶液呈酸性，则：c(H+) > c(OH-)
由上两式得：c(Cl-) > c(NH4+)
溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

㈦ 饱和氯化铵的物质的量浓度为多少

20℃下氯化铵溶解度为37.2g/100gH2O相当于6.95mol/L
如有不懂请追问！
望采纳！

㈧ 氯化铵溶液中一水合氨的浓度为什么比氢氧根浓度要大

铵根水解，结合氢氧根。变成一水合氨。而水电离氢氧根等于氢离子因铵根结合了氢氧根所以溶液显酸性。铵根水解多少增加多少氢离子所以一水合氨比氢氧根大。总的氢离子是氨根水解的加上水电离的

㈨ 氯化铵溶液中各离子浓度大小排列

氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列：n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。

首先判断溶液的酸碱性，由于NH4+离子水解，溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，也是由于NH4+会水解消耗掉一些，那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ，有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。

NaClO = Na+ + ClO- ClO- + H2O = HClO + OH- 如果不考虑水解，有[Na+]=[ClO-] 但ClO-会有水解，部分以HClO形式存在，则[Na+]>[ClO-] 只要NaClO的浓度不是太稀，水解比例不会很高，[OH-]<[ClO-] 因此[Na+]>[ClO-]>[OH-]>[H+]。

(9)纯化水氯化铵溶液浓度扩展阅读：

水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种生产工艺：

一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；

二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

㈩ 氯化铵NH4Cl溶液中各种离子的浓度大小顺序是

因有 NH4+ + H20 = NH3H20 + H+
所以 ，Cl->NH4+>H+>NH3*H2O>OH-