A. 水的离子积常数怎么计算
你得学了无机化学（高等教育出版社），才能算出
除了通过实验测得，也用热力学计算获得
大致过程如下
反应H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
查出自由能G=79.9KJ/mol
而由公式G=-R *T* lnK R为摩尔气体常数，T绝对温度
算出标准平衡常数K=1.00*10^-14(25摄氏度）此即水的离子积常数
B. 25度时水的电离常数是多少。 0度呢
在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%
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C. 25度时水的电离常数是多少.0度呢
在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%
D. 25℃，水的电离度怎么算
25度时，水的平衡常数为10的-14次方，则H+浓度为10的-7次方，则水的电离度就为10的-7,。
0.1mol/l的盐酸中的水的电离度是10的-13次方
E. 水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢
首先解释下水的离子积常数
1L水的质量是1000g，物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol，故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
水的电离方程式为H2O=可逆=H+ + OH-
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积，如此算的话，25度水的电离平衡常数就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
水的浓度55.6mol/L是常数，故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7=10^-14也是常数，也就是水的离子积常数了
25度时酸碱溶液中
当为稀溶液时，水的浓度也可以看作是55.6mol/L是常数，水的平衡常数还是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)，温度不变时平衡常数也不变，故在25度时酸碱溶液稀溶液中，水的离子积Kw=K/55.6=c(H+)c(OH-)也是不变的，即Kw仍为10^-14
F. 25度时水的电离常数是多少.0度
H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者碱，相当于添加产物，抑制水的电离，水电离出的c(h+)小于1.0*10-7mol/l水中加入强酸弱碱盐，阳离子结合氢氧根，消耗产物，水电离出的c(h+)大于1.0*10-7mol/l
G. 25度时，水的离子积常数为1.0*10^-14，由此可知在该温度时水的电离百分率为多少
设每L水中发生电离的水分子摩尔数为x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中发生电离的水分子数为10^-7*NA个
而1L水中的水分子数为 1*10^3*1/18*NA个
故室温下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 个水分子中只有一个水分子发生电离
H. 在常温25^时。水的离子积常数Kw的数值是多少。
25℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14
100℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10^-12
水的电离是吸热的，温度越高，水就越容易电离，水的离子积常数就越大。
I. 25℃，纯水的离子积常数为______；此温度下纯水中氢离子的浓度为______；如果在此温度下某溶液的PH=3，则
25℃，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；在此温度下某溶液的PH=3；
若为强酸弱碱盐溶液，由水电离出c（H+）H2O=10-3 mol/L，若不是强酸弱碱盐溶液，则c（H+）H2O=c（OH-）=
| Kw |
| 10?3 |
J. 25度,在任何水溶液中,水的离子积都为10-14mol/l吗
对的,25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)
水的离子积只是温度的函数,只与温度有关.
在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等.