『壹』 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（
100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005mol?L-1的硫酸溶液中，内C（H+）=0.005mol?L-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确容；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005mol?L-1的硫酸与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．
『贰』 100度水的离子积是多少是1×10^-12吗
如果是计算题可以认为是1×10^-12,但如果是概念,那么要比1×10^-12大.
『叁』 100度水的离子积是多少是1×10^-12吗
如果是计算题可以认为是1×10^-12，但如果是概念，那么要比1×10^-12大。
『肆』 ph=7 100摄氏度水的离子积常数kw.
^H2O=可逆=H++OH-
常温 纯水电离出的cH+=cOH-=10^-7molL- 离子积Kw=cH+ x cO-H =10 ^-14molL-
100℃时因为温度升高水回的电离程度加大
cH+=cOH-=10^-6molL- 离子积Kw=cH+ x cO-H =10 ^-12molL-
而PH的定义是根答据H+的浓度定义的，PH= - lg cH+
这样100℃时 纯水的PH= - lg cH+=-lg 10^-6=6
说100℃时纯水的PH=6，溶液中性时PH=6，如果此时PH=7溶液呈碱性
『伍』 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2
解：c(h+)=2c(h2so4)=2×0.005mol/l=0.01mol/l=1×10^-2mol/l
这是因为每个硫酸分子中含有两个氢离子，所以氢离子的量浓度是硫酸分子量浓度的2倍。
请采纳。
『陆』 100度时水的离子积常数=5.5*10-13 还是1*10-12 怎么弄不明白了呢
不同的书，给出的不一样，
以书中给的就可以了
『柒』 100摄氏度时水的离子积常数是怎么测得的
水的离子积常数:
通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测内定水中的氢离子浓度容,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说,水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大 。
100摄氏度时水仍是液体，也是用电导仪测的。
对于成为水蒸汽的那部分，不影响其导电性。
『捌』 100摄氏度时水的离子积为什么是55*10^-14
查化学手册知，100摄氏度时水的离子积的确是55*10^-14，经常看到的数据是10^-12，是为了做题方便，好开方，因为现在高中不让学生用计算器。