凝固点比纯水降低了2K

⑴ 为什么盐水的凝固点比纯水低

纯水的冰点是0度,而盐水的冰点都在0度以下.
你可以在网上找到不同浓度盐水的冰点对照表,记得15%盐水的冰点好象在-20度左右.
高速公路冬天常用盐水溶雪.

⑵ 水溶液的凝固点降低那么当水溶液的温度随时间下降时还是否会出现像纯水一样的温度平台

溶液凝固点比溶剂低是溶液的通性啊，依数性。
乙醇溶液的蒸汽压是P水+P醇，比纯水高也不能说明溶液蒸汽中水的分压就比纯水大。

⑶ 将26.3g硫酸铬固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K

bB(总)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸铬在溶液中的解离度为（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑷ 将26.3g硫酸铬固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K。已知水的凝固

食盐溶解在冰表面的水中成为溶液，溶液的蒸气压低于冰的蒸气压，使冰熔化。冰在熔化过程中吸收大量的热能，因此温度降低。
这是因为溶液的凝固点比纯水的凝固点要低，如100克水中溶解30克食盐的混合物作制冷剂最低温度可达－22.4℃。这个温度称低共熔点。
不同的盐溶液的低共熔点及混合物的组成各不相同，如氯化钙溶液的低共熔点为－55℃，组成为100克水和42.5克氯化钙。

说的不错 我补充一下 举个例子， 冬天的时候如果下雪了，环卫工人都会在道路上撒盐，这样能促进雪的融化~~

⑸ 将26.3g硫酸铬固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K。已知水的凝固

将26.3g硫酸来铬固体溶解在1000g水中，其源凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K。已知水的凝固
bB(总)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸铬在溶液中的解离度为（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑹ 医学上用的葡萄糖注射液是血液的等渗溶液,测得其凝固点比纯水降低了0.543摄氏度,

由凝固点降低公复式

T=Kf·m

可知制葡萄糖的质量浓度为0.543/1.86=0.292mol/kg

带入葡萄糖的摩尔质量180

得出，浓度为52.5g每1kg水

所以在1kg水中，加入52.5g的葡萄糖

例如：

△Tf=Kf·bB

bB=△Tf/Kf=0.543/1.86=0.292mol/Kg

ω=0.292×180/（1000+0.292×180）=5.0%

π=cRT=0.292×8.314×298=723kPa

(6)凝固点比纯水降低了2K扩展阅读：

葡萄糖是人体主要的热量来源之一，每1克葡萄糖可产生4大卡(16.7kJ)热能，故被用来补充热量。治疗低糖血症。当葡萄糖和胰岛素一起静脉滴注，糖原的合成需钾离子参与，从而钾离子进入细胞内，血钾浓度下降，故被用来治疗高钾血症。

高渗葡萄糖注射液快速静脉推注有组织脱水作用，可用作组织脱水剂。另外，葡萄糖是维持和调节腹膜透析液渗透压的主要物质。

⑺ 将26.3克硫酸镉溶解在1000克水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285开尔文，已知

将26.3g硫酸铬固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水的凝固点降低了0.285K
bB(总)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸铬在溶液中的解离度为（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑻ 水中溶有空气时的凝固点比纯水的凝固点低

纯水的凝固点是0℃，海水的凝固点是-2.5℃，这说明水这如果掺有食盐其因为海水比水凝固点低，掺在一起后，其凝固点会降低，然后开始熔化，吸收

⑼ 盐水的凝固点比纯水低还是高

肯定是比水高，水要零度结冰，盐水1-2度都会结冰，做个实验就知道。