❶ 许多物质的水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高，有些物质的谁能导电
水溶液的凝固点比纯水低 下雪天往路上撒食盐防止结冰
❷ 稀的水溶液和纯水的区别
区别在于水分子之间有没有会移动的正负离子
❸ 有关溶液及性质的说法中错误的是（）A．溶液的凝固点比纯水低B．冷开水不易养鱼是因为冷开水中溶有的
A、水中加入溶质后凝固点降低，沸点升高，故A说法正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，刚煮沸过的冷开水中溶有的氧气少不易养鱼，故B说法正确；
C、只有指明是相同温度的同物质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，故C说法错误；
D、增加同种物质的溶质，能使所有的不饱和溶液变成饱和溶液，故D说法正确．
故选：C．
❹ 为什么稀溶液浓度越高凝固点越低
通俗地说溶液其实相当于液体中掺了杂质，稀溶液以溶剂性质为主，杂质越多，专越不容易团属结一致也就是凝固点越低。
物理解释的话，需要用稀溶液的依数性来说明
掺杂了溶质之后，降低了原本溶剂的蒸气压。溶液凝固点本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度，这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。以水溶液举例，对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.15 K（0℃）时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。
❺ 水溶液的凝固点降低那么当水溶液的温度随时间下降时还是否会出现像纯水一样的温度平台
溶液凝固点比溶剂低是溶液的通性啊，依数性。
乙醇溶液的蒸汽压是P水+P醇，比纯水高也不能说明溶液蒸汽中水的分压就比纯水大。
❻ 有杂质的水的凝固点比纯净水的凝固点低还是高
应该是低的，你想，海水，还有防冻液不就是水里加了添加剂，降低了水的冰点么。。其原理应该是水中的各种离子（NA+,CL-等）阻碍了水分子聚集在一起，从而降低了冰点。
❼ 稀溶液的凝固点是否一定比纯溶剂低举例说明
不一定。难挥发的溶质的稀溶液才这样。
❽ 为什么盐水的熔点比纯水低
主要是因为稀溶液的依数性
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒回子数的多答少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
❾ 水溶液的凝固点比水的高还是低
冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固版点比纯水低权的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。一般来说，盐（化学意义上的）的水溶液都能导电，应用的话，电镀，电解，原电池都应该算吧。
❿ 固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的高还是低
稀溶液的依数性：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压的产生