向纯水中加入可水解的盐类

Ⅰ 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度 为什么 醋酸钠不是要水解吗 生成消耗H+ 生成醋酸

在醋来酸钠溶液中，醋酸根的存在，源阻碍了醋酸的电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度。
在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离是主要的，醋酸钠的水解是次要的，抓住主要反应，忽略次要反应，思路才清晰。

Ⅱ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的版溶解度权=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

Ⅲ kh550在去离子水中能水解吗

医用复聚乙二醇又称聚环氧乙烷 (PEO)。由环制氧乙烷开环聚合得到的线性聚醚。在生物医学领域主要用途如下： 隐形眼镜用液。利用聚乙二醇水溶液的粘度对剪切速率较敏感和细菌不易在聚乙二醇上生长。 合成润滑药。环氧乙烷与水的缩合聚合物。为配制水溶性药物的软膏基质，也可作为乙酰水杨酸、咖啡因、尼莫地平等难溶于水药物的溶媒，供注射液的配制 。 药物缓释和固定化酶的载体。将聚乙二醇水溶液涂敷于药丸外层，可控制丸内药物在体内扩散，以提高药效。 医用高分子材料表面改性。

Ⅳ 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H+）增大，应加入的适当

A．加入硫酸氢钠抑制水电离，故A错误；
B．加入盐酸抑制水电离，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱内碱盐，水解容呈酸性，促进水的电离，故C选；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水电离，c（H⁺）减小，故D不选；
故选C．

Ⅳ 你好，请教：硅烷偶联剂10g+水10g+醋酸2g(99%)水解后,加入1000ml纯水中，要将其调PH值调回6~7，用什么好

只能用小苏打

Ⅵ 以下哪些物质相对纯水而言更容易溶于酸性溶液

除最后两种，都是易溶于酸性的溶液。
第一种，水解生成请氧化铜和碘化氢，酸内性溶液和氢氧化铜反应，促容进水解。
第二种，水解生成氢氧化银和硫酸，酸性溶液和氢氧化银反应，促进水解。
第三种，请氧化锌溶于酸性溶液。
第四种，草酸钡水解生成氢氧化钡和草酸(弱酸)，酸性溶液阻止草酸形成，抑制水解。
最后，磷酸是中强酸，酸性溶液阻止磷酸形成，抑制水解。
综上所述：酸性溶液促进强酸弱碱盐的溶解，抑制强碱弱酸盐的溶解，对中性盐物影响。

Ⅶ BTSE和KH560混合后，单单用PH值3-5的去离子水来水解，是否可以水解完全成澄清溶液

下午好，因为手边没有BTSE所以只用KH560做了一下试验，用柠檬酸调节成PH=3.6的酸性去离子水溶专液，滴加了1ml之后属在常温条件下超声震荡一分钟，到现在已经过去了快半小时仍然是混浊体系类似硅溶胶和水性聚氨酯分散液外观。水解成完全无色清澈透明的真溶液形式我觉得可能性不大。

硅烷水解时可能有不溶物沉淀生成

Ⅷ 能水解的盐溶液中的水的电离度都比纯水大吗

水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 三、盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4 ④强酸强碱盐，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。

Ⅸ 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离。为什么是错的铵根离子水解虽然消耗了氢氧根，但是也产生了氢

促进了水的电离，因为你说的氰离子是水电离产生的，所以促进了

Ⅹ 应用化学反应原理知识解决下列问题．（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此纯水中的c（OH-

（1）纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案为：2.0×10^-7；
（2）CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀释，促进电解质电离，n（H⁺）增大，所以
则稀释后的溶液中c（H⁺）大于原来的十分之一，故答案为：大于；
（3）①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解溶液显碱性，所以PH＞7；
④FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，则PH＜7；
⑤氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，则C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
由于一般盐的水解程度较小，所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱，所以pH由小到大排列顺序为①②④③⑤；
FeCl₃在溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：⑤Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）22g CO₂气体完全合成CH₃OH和水蒸气放出热量247.5kJ，则1mol CO₂完全合成CH₃OH和水蒸气放热495.0kJ，
热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1．