① 在纯水中加入少许亚硫酸氢钠，电离平衡向左移动，溶液呈酸性吗
正确。亚硫酸氢根电离大于水解，其电离的氢离子又抑制水的电离，故水电离平衡左移，溶液呈酸性。
② 纯化水制备过程中加入亚硫酸氢钠的原因是什么……
针对余氯,纯水系统一用活性炭吸附,二就是用还原性的亚氢来还原余氯,对膜有保护性
③ 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增
A、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A错误；
B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确；
C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选B．
④ 100摄氏度时，向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体后测得溶液的PH=2，则由H2O电离出的C[H+]=1乘10的10次方MO
摄氏100度时，水的离子积为10的-12次方。ph=6的水是中性。此时溶液中所有氢离子都是由水提供版的。
加入硫酸氢权钠后ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因为此时溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水的电离产生同样数目的氢离子与氢氧根离子，因此由水电离产生的氢离子是10的-10次方。
这个题就是注意离子积会随温度的改变而改变
⑤ 向纯水中加入硫酸氢钠，pH值得变化是
变小。水电离成氢离子，和氧离子。加入硫酸氢钠，它是强电解质，它电离成氢离子，抑制了水的电离，但是溶液中相当于加入了强酸，氢离子浓度变大，溶液的PH值明显变小。
⑥ 纯化水制备过程中加入碳酸氢钠，硫酸氢钠的作用
还原剂，与氧化剂反应，减少对膜组件的负担。
⑦ 1 g硫酸氢钠加入1 l水里的ph变化
1.变小,NaHSO4会完抄全电离,增大H+浓度,所以PH变小
2.相等,因为参与反应的都是同体积、同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠物质的量就相同,所以消耗的盐酸物质的量就相同,所以中和所需的盐酸的体积相等
⑧ 硫酸氢钠的ph值
中学认为硫酸是完全电离的，包括二级电离。所以硫酸氢钠就相当于盐酸，根据浓度求PH值
⑨ 硫酸氢钠水溶液，常温下的ph值
A、向纯水中加抄入少量的袭硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A错误； B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确； C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误； D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选B．