碘化铅在纯水中的溶解度

Ⅰ 为什么碘化铅的溶解度在0.1摩尔硝酸钾中比水中大

盐效应影响,在0.1摩尔硝酸钾溶液里,由于不同离子的存在,使得溶解的碘化铅重新生成沉淀的速度降低
盐效应需要使用与溶解物不相同的阴阳离子

Ⅱ 如何测量碘化铅在dmf中溶解性试验

虽然这个问题我不太可能会，我不是玩有机合成的
但是你好歹得说说你的产物是什么吧。。。
这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料

Ⅲ 选择题： Agcl在水中的溶解度大于AgI的原因是（）

agcl的溶解度比agi大原因：
溶解度也是有规律可循的。比如卤族元素形成的盐类内，特别是容微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律。
比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小
氯化铅，是微溶，溶解度0.9
溴化铅，0.08，碘化铅,0.06
银也是这样，氯化银、溴化银、碘化银均难溶于水，溶解度越来越小。
酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强，很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子,所以酸性越来越强。

Ⅳ 氯化铅溶解度

“PbCl₂ ”溶解度：

温度(℃)……………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100

溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34

用热水溶解三水合醋酸铅，制成含量约为28%的溶液，加入工业品氧化铅，加热煮沸并搅拌至溶解，滤去不溶物后，加入相对密度为1.19的纯盐酸进行反应。

反应结束后，静置至沉淀完全，分离溶液和结晶，结晶经吸滤后冷水洗涤至合格；溶液中再加入少量氧化铅加热至溶解，滤去不溶物后加入上述纯盐酸反应，静置结晶完全，吸滤后用冷水洗涤结晶至合格，合并前后所得的结晶于30℃左右干燥即为成品。

(4)碘化铅在纯水中的溶解度扩展阅读：

将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%，加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15℃结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 ℃下干燥，即得成品。其反应方程式为：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

氧化铅为黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色·化学性质空气中能逐渐吸收二氧化碳。加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。有毒。还原法制取铅 反应式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂实验现象生成气体能使澄清石灰水变浑浊，黄色粉末变成银白色液体。

Ⅳ 已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,求PbI2的溶度积

已知碘化铅的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,碘离专子属的溶解度为铅离子的二倍,由溶度积原理可得：
kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9

Ⅵ 碘化铅在过量碘化钾，热水，冷水中的溶解情况是什么

叙述这样

不知道你要的是不是

称 黄金雨 的一种实验

原理也是热胀冷缩

我记得是 碘化铅 冷却结晶沉淀会像下黄金的雨

Ⅶ 如何计算碘化铅在硝酸铅中的溶解度

盐效应影响,在0.1摩尔硝酸钾溶液里,由于不同离子的存在,使得溶解的碘化铅重新生成沉淀的速度降低
盐效应需要使用与溶解物不相同的阴阳离子

Ⅷ 某温度下碳酸钙和碘化铅的ksp相近则两者的溶解度想比较

某温度下的碳酸钙和碘化铅的ksp相近，两者的容积也比较相同，应该是这样的吧？