1. 要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分离,为什么加氯化铵试剂
因为氯化铵可以溶解氢氧化镁,Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O,而氢氧化铁不溶于氯化铵溶液,这样把氢氧化铁过滤后,再加入氢氧化钠,又会生成氢氧化镁沉淀,实现分离的目的!
2. 向含有MgOH2和CaOH2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤可除去CaOH2 为啥
因为Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶,所以,MgCl2能与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀.另外提醒一下,录入化学式时要细心,这也是学好化学的一个方面.
3. “将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀”该操作有何问题
玻璃棒引流
4. 如何用氧化镁制氢氧化镁
用盐酸先将其溶解,在向其中加入氢氧化钠,待其沉淀完全后过滤,再干燥即可得到氢氧化镁
5. 除去氢氧化镁沉淀中含有的氢氧化钙杂质
氢氧化钙微溶,氢氧化镁难溶,可以溶解过滤,溶解过滤,重复N次,直到最后一次质量变化小于0.1g,就差不多了
6. 氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应怎么样除去写出实验步骤。
氢氧化镁中的氢氧化钙等杂质,在实际生产中 是可以根据氢氧化镁沉淀前参加反应的溶液而定,比如氨法沉淀硫酸镁溶液中 :其中的硫酸钙 ,可以用根据其溶解度添加微过量草酸铵来处理。
7. 如何除去氢氧化镁沉淀中的氢氧化钙
加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl2
8. 为何不能将氢氧化镁浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤.洗涤并收集沉淀
用玻璃棒引流
9. 氢氧化镁沉淀中混有氢氧化钙沉淀如何除去
1、加入足量的MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,沉淀用水洗涤、干燥。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
2、氢氧化镁难溶于水,氢氧化钙微溶于水,两者都是白色固体;氢氧化镁中混有氢氧化钙,则氢氧化钙少量,把混合物加足量水溶解,再过滤,会除去少量的溶于水中的氢氧化钙,重复以上实验过程多次,再洗涤固体,则可以得到较为纯净的氢氧化镁,此除杂方法只适用于氢氧化镁中混有少量氢氧化钙 。
氢氧化镁(Mg(OH)2,相对分子质量58.32),白色无定形粉末。别名苛性镁石,轻烧镁砂等,氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,简称镁乳,英文名称为Magnesium hydroxide。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)。加热到350℃失去水生成氧化镁。
化学性质:氢氧化镁为中强碱(氢氧化镁溶解度很小,溶液碱性很弱,有时作为弱碱处理),加热至623K(350℃)即脱水分解:Mg(OH)2→MgO+H2O,易溶于酸或铵盐溶液。与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳,逐渐形成组成为 5MgO·4CO2·xH2O 的碱式碳酸盐。在高于350℃时分解为氧化镁和水,但只有在1800℃以上才能完全脱水。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰,加入水后,呈上下两层,上层水溶液称作澄清石灰水,下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水。氢氧化钙是一种二元中强碱(氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱,而实际上其在水中不能完全电离,因此在大学教材中被认为是中强碱),具有碱的通性,对皮肤,织物有腐蚀作用。
化学性质:
1、碱性:氢氧化钙是强碱,对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。
注意:氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱,而实际上其在水中不能完全电离,因此在大学教材中被认为是中强碱。
形成:氧化钙和水反应会生成氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2
2、和非金属氧化物的反应:氢氧化钙暴露在空气中会和空气中的二氧化碳发生反应(可以用于检验二氧化碳),也可与二氧化硫、二氧化硅等发生反应。因此氢氧化钙和其溶液必须密封以防变质,且要用橡胶塞封口。