Ⅰ 实验室提纯粗盐要，取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，蒸干，每一步的目的是为了什么
取样抄:称量出所要提纯的粗盐，以便计算后面产率用
溶解:使可溶的氯化钠溶于水中，与不溶性的杂质分开
沉淀:静置溶液，使杂质沉淀到烧杯底部，便于过滤。
过滤:虑去不溶性杂质，得到澄清的氯化钠溶液
蒸发，使溶剂蒸发，溶质还留在溶液中，达到浓缩的效果，超过溶解度后会析出更多氯化钠晶体。
冷却结晶:氯化钠溶解度随温度降低而降低，为了提高产率而冷却结晶出更多氯化钠。
过滤:此时溶液中还有少量可溶性杂质，则过滤弃掉滤液，留下氯化钠结晶。过滤的目的是为了将结晶与含杂质的滤液分离。
蒸干:干燥氯化钠晶体，去除表面水分，制得精盐成品，称量并计算产率。
Ⅱ 简述粗食盐提纯的原理
提纯的抄原理：
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+ 在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。
Ⅲ 除去粗盐中的可溶性杂志能用沉淀转换法吗
A、食盐中的可溶性杂质可以通过化学反应生成沉淀而除去，故A正确；
B、除去食盐水中的版不溶性泥沙可以权通过过滤，属于物理方法，故B错误；
C、粗盐提纯过程中的过滤属于物理变化，生成沉淀属于化学变化，故C正确；
D、盐酸在加热的过程中会转化成氯化氢而被除去，故D正确．
故选：B．
Ⅳ 实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，过滤，冷却结晶，过滤，烘干。 请问这
不对。实验操作应依次为：取样，溶解，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。溶解后过滤是为了除去不溶杂质，这中间不需要沉淀一步。蒸发后直接冷却，再过滤就可以了；不需要中间再加一步过滤，没必要。
Ⅳ 大学化学粗盐提纯实验 粗盐是在加热的时候进行溶解 再加入氯化钡进行沉淀 稍冷却后趁热过滤
在热溶液（水浴）中沉淀，是为了得到大颗粒BaSO4沉淀，因为加热可增加内BaSO4溶解度，加热又可减小杂质容吸附量（吸附为放热过程），使杂质共沉淀现象也相应减小。此外，升温还可增加构晶离子扩散速度，加快晶体成长，也利于获得大晶粒。因此，即使象温度对溶解度影响不大的BaSO4也要在热溶液中进行沉淀，所以沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤，冷至室温过滤，是为了减小沉淀溶解的损失。
Ⅵ 简述粗食盐提纯的原理
提纯的原理：
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的内杂质可用溶解、过容滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀：
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子，相应的转化为上述沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质K+
在蒸发、浓缩、结晶过程中，由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不会与NaCl一同结晶出来。
Ⅶ 在粗盐经过溶解，过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀为止，目的是什么
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：2，3两步可互换。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶
Ⅷ 粗盐提纯方程式及步骤
⑴、粗盐中抄含有较多的袭可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过什么方法来制取精盐？
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。
步骤:
加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀Mg(OH)2,Ba(OH)2；
最后加入HCl至溶液呈中性。
Ⅸ 粗盐的提纯及纯度检验实验预习报告，怎么完成
一、实验目的
1、掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理
粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓
三、仪器与试剂仪器：
台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤
1、粗食盐的提纯
（1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。（2）除去SO42- 离子 把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子 将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。
（4）除过量的CO32- 离子 用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。
（5）浓缩、结晶 把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。
（6）干燥与称量 将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率:纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%2. 产品纯度的检查称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。