碘滴定液过滤装置

『壹』 0.01mol/l碘滴定液怎么配

答：
【】用硫代硫酸钠标准溶液标定出碘滴定液(0.05mol/l)
【】将碘滴定液(0.05mol/l)，稀释5倍，即得到碘滴定液(0.01mol/l)

『贰』 砂芯漏斗可以过滤碘滴定液吗

草心漏斗可以过地碘滴定液吗？可以的，可以过滤。可以用这种漏斗。

『叁』 碘滴定液的校正因子F

碘校正因子=碘实际浓度除以碘理论浓度（0.05）

碘实际浓度=碘物质的内量容除以体积（25ml）

碘物质的量=硫代硫酸钠物质的量的1/2（2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI）

硫代硫酸钠物质的量=硫代硫酸钠实际浓度*滴定消耗体积(V硫代硫酸钠）

硫代硫酸钠实际浓度=硫代硫酸钠理论浓度（0.1mol/L）*校正因子（F硫代硫酸钠）

把上面的带进去化简就会你的公式了。

『肆』 碘标准滴定溶液的国内外配制方法

碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
目的原理
实验目的
1
掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；
2
了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；
3
掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
实验原理
碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。I2与KI间存在如下平衡
I2
+
I-
=
I-3
游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加
4
I-
+
O2
+
4
H+
=
2
I2
+
2
H2O
此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。
标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：
As2O3
+
6
OH-
®
2
AsO33-
+
3
H2O
亚砷酸盐与I2的反应是可逆的
AsO33-+I2+H2O
®
AsO43-+2I-+2H+
随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-?4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：
I2+
AsO33-+2HCO3-
=
2
I-
+
AsO43-
+
2CO2
+
H2O
I2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解：
(1)溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定，当pH＜4.6时即不稳定。溶液中含有CO2时，它会促进Na2S2O3分解
Na2S2O3
+
H2CO3
®
NaHSO3
+
NaHCO3
+
S?
此分解作用一般发生在溶液配成后的最初十天内。分解后一分子Na2S2O3变成了一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子NaH3却能和二个碘原子作用，因此从应能力看溶液的浓度增加了。以后由于空气的氧化作用，浓度又慢慢减小。
在pH=9-10间硫代硫酸盐溶液最为稳定，所以要在Na2S2O3溶液中加入少量NaHCO3。
(2)空气的氧化作用：
2Na2S2O3+O2
®
2Na2SO4
+
2S?
(3)微生物的作用：这是使Na2S2O3分解的主要原因。为了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2
(10mg
/dm3)。
为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度约为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经8-14d再标定。长期使用的溶液应定期标定。若保存得好可每两月标定一次。
通常用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度

『伍』 0.1mol/L碘标准滴定溶液怎么配

http://wenku..com/link?url=lF6l3GnrmSD__IxawOiAseiurF-pucO7BFOs_

『陆』 0.01mol/l碘滴定液怎么配

先计算0.1mol/L 200ml碘滴定液（原液）的质量、称量后溶解配制；
用硫代硫酸钠标准溶液标定出其（原液）准确浓度；
计算其稀释到0.01mol/L、250ml的原液的体积,再稀释,即可.

『柒』 西地碘用碘滴定液滴定的原理及化学反应方程式和注意事项

解度很小，加KI增大溶解度，加醋酸便于控制PH3左右，这是硫代硫酸钠与碘反应较合回适的PH条件
（2）加过量答硫代硫酸钠，使碘完全被还原，并剩余硫代硫酸钠
I3-（试液） + 2S2O32-（标液）＝3I- + S4O62-

（3）剩余的硫代硫酸钠再用碘标准溶液滴定至终点，反应同上：
I3-（标液） + 2S2O32-＝3I- + S4O62-
从原理上讲，本来用KI溶解完全试样的碘后，应该可以直接用硫代硫酸钠来滴定至终点了，但考虑到样品中的碘含量较低，直接滴定的话，硫代硫酸钠标液体积太小，体积的相对误差大，故方法中转了一个返滴定的“弯”，目的是让量入的硫代硫酸钠和滴入的碘标液体积较大一些。这是我的理解。希望对你有所帮助。

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『捌』 碘标准溶液标定方法

标定：准确量抄取30~35mL配制好的碘溶液置袭于碘量瓶中，加150mL水，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时加2mL淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失。
同时做空白试验：取250mL水，加0.05mL~0.20mL配制好的碘溶液及2mL淀粉指示液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失。