Ⅰ 除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（）A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤B．
A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，过滤可除杂，故A正确；
B．盐酸与碳酸氢版钠反应生成二权氧化碳，除去混有的HCl，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故C错误；
D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故D正确．
故选C．
Ⅱ 下列方案合理的是（）A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤B．检
A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应生成碳酸钙沉淀和氯化回钠，过滤除去碳酸钙，可答得到纯净的氯化钠，方案合理，此项正确；
B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，再将生成的气体通入石灰水中看是否变浑浊，此项方案不完整，此项错误；
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，三种气体都能燃烧，发出蓝色火焰，现象相同，故不能鉴别，此项错误；
D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧，碳燃烧消耗氧气，但会生成一氧化碳和二氧化碳，带入新的杂质，故不能达到目的，方法错误．
故选A
Ⅲ 下列实验方案设计不合理的是（）A．含不溶性杂质的粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B．除去KCl溶液中混有
A、粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发，故选项实验方案设计合理．
B、K2CO3能与适量稀HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理．
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项实验方案设计不合理．
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计合理．
故选：C．
Ⅳ 下列除杂方法正确的是（） A．除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，加过量的氯化钡溶液后过滤 B．除
| A、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，内但加入过量的氯化钡溶液又引入了新杂质，故A错误容； B、氧化铜会将一氧化碳氧化成二氧化碳，故B错误； C、酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故C错误； D、水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故D正确； 故选：D． |
Ⅳ 以下操作可以达到实验目的是（）A．加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO3B．用适量盐酸除去KCl溶液中混有
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去版，不符合除杂原则，故选权项所采取的方法错误．
B、K2CO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、木炭灼烧生成二氧化碳，铜粉灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
Ⅵ KCl中混有NaCl怎么去除
因为氯化钾的溶解度随温度相对于氯化钠的溶解度变化较大，所以可以采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
Ⅶ 下列实验方案合理的是（）A．用过滤的方法分离苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
A．过滤是分离固液混合物的操作方法，苯酚易溶于苯，所以不能用过滤法分专离，故属A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，可以用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质，故B错误；
C．FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，则FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故C正确；
D．红色石蕊试纸遇碱变蓝色，不能检验酸性溶液，测量某溶液的酸碱性应该用pH试纸，故D错误．
故选C．
Ⅷ 下列实验方案设计不合理的是（）A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适
A、粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发，方法正确；
B、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl，稀盐专酸与氢氧化属钠、碳酸钠都发生反应，会把原物质也除去，故方法错误；
C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HCl后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，不会带入新的杂质，方法正确；
D、除去CaCO3中混有的CaCl2：根据碳酸钙不溶于，氯化钙溶于水的性质，可采用加水→过滤→洗涤→干燥的方法，方法正确．
故选B
Ⅸ 下列实验方案中，你认为可行的是（）A．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物B．用NaOH溶液除去CO2中
A、NaCl和NaNO3易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
B、CO2和HCl气体均版能与NaOH溶液反应权，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．
C、向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀，不能证明溶液中一定含有S