❶ 粗盐中含有钙离子镁离子硫酸根离子及泥沙用一过滤二加过量氢氧化钠加过量稀盐
正确的操作顺序是:7,3,5,2,1,4,6或1,3,5,2,7,4,6
❷ 若加入氯化钡溶液将硫酸根沉淀后，不经过过滤继续加碳酸钠溶液，只进行一次沉淀过滤可以吗
碳酸钡的溶度积是5.1*10^-9,硫酸钡的溶度积是1.1*10^-10,理论上不影响硫酸根的沉淀。行不行那要看你专想干什么了属，如果你是想测量硫酸根含量那肯定不行。如果只是出去硫酸根的话影响不大，不过可能会更容易引入碳酸根。
❸ 利用化学方法检验“经过溶解、过滤、蒸发后的粗盐”中是否含有硫酸根（2-）离子，为什么要先使溶液酸化
检验硫酸根肯定用钡离子，如果有碳酸根或亚硫酸根也可以与钡离子产生沉淀，酸化排除干扰，至于剩下的硝酸那是你想多了，不用管的
❹ 粗盐的提纯为什么首先要把不溶杂质与硫酸根一起除去
（1）粗盐提纯的第一步是溶解，所以粗盐研细的目的是加速粗盐溶解专；然后过滤出不溶属于水的泥沙。
（2）BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子．
（3）要除去钙离子可加入过量得碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液 还可与（2）中过量的BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀．
（4）因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳，以除去溶液中过量的碳酸钠．
（5）溶液蒸发时，出现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分．可以了解到粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．
❺ 水质硫酸根检测需要做空白试验吗
硫酸盐含量的测定（方法一）
本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。
1、方法提要
在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。
2、试剂和材料
①盐酸溶液（1+1）；
②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸银溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、仪器和设备
一般实验室仪器和滤板孔径5～15μm的坩埚过滤器。
4、分析步骤
用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。
用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。
5、分析结果的表述
以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：
P=(m-m0)*0.4116*/V
式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；
m0——坩埚式过滤器的质量，g；
3.注意事项
(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。
(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。
滴定法测定硫酸根（方法二）
1试剂
1.1 1+1盐酸
1.2 1+4氨水
1.3 0.5％铬黑T
1.4 pH=10氨–氯化铵缓冲溶液
1.5 刚果红试纸
1.6 0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2?2H2O和5.2克MgCl2?6H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2仪器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2电炉
3分析方法
吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。
4计算
水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V—所取水样的体积，ml
5允许差
SO42-离子含量在100mg/L（范围）平行测定两结果之差不大于4 mg/L。
❻ 检验过滤后的粗盐中是否含有硫酸根时为什么先加盐酸再加氯化钡可不可以调换顺序
先加入盐酸,是为了排除CO32-、PO43-、SO32-、Ag+的干扰.
(因为这些离子遇到酸,形成CO2、弱酸H3PO4、SO2、AgCl与反应回体系脱离)
再加入答Ba2+,如果产生白色沉淀,一定有SO42-
（可能与Ba2+产生白色沉淀的物质都用H+除去了）
不能调换顺序.如果溶液中含有Ag+,调换顺序后,仍然产生白色沉淀AgCl,无法检验SO42-了
❼ 题目要求用氯化钙处理溶液中的硫酸根离子，形成沉淀后过滤。向滤液中加入氯化钡溶液可以算出滤液中硫酸根离
第一个问题：微溶的硫酸钙不能通过定性滤纸。定性滤纸基本可以完全分离滤液和结回晶物。 准确测定滤液中的硫酸根答浓度的方法：第一种是重量法。用过量的氯化钡溶液与滤液反应，得到硫酸钡沉淀，然后煅烧后称重。 第二种是反滴定法，在滤液中加入定量的氯化钡标准溶液和EDTA-Mg标准溶液，进行反滴定。
再：硫酸钙的平衡溶解度大约在常温是2克/L。 但是，一般用硫酸钙处理过的溶液中的硫酸根都是过饱和的溶液。 溶解的硫酸根一般在2~6克左右。
❽ 检验过滤后滤纸上是否还含有氯离子的方法
首先在溶液中加入稀硝酸,然后滴入硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,就可以版证明溶液中含有氯权离子.先鉴别硫酸根离子，因为鉴别这两个离子常用的试剂是Ba(NO3)2和AgNO3溶液，显然应该先用Ba(NO3)2溶液加入混合溶液，产生BaSO4白色沉淀而先鉴别出硫酸根离子。然后再加入AgNO3鉴别Cl-离子。
如果先加入AgNO3，会同时产生AgCl和Ag2SO4沉淀而无法鉴别。
❾ 硫化锌沉淀为什么能过滤亚硫酸根
可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理解：首先你一定知道有弱酸，弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质），如： （NH4）2CO3，ALCL3，Na2CO3……由于其会发生诸如：CO3 2- + H2O —— HCO3 - + OH-的反应，也就是我们所说的水解（当然也可以理解成水的电离反应）然后我们来说什么是双水解。双水解一般是指两种或两种以上的溶液混合。其中至少一种是强酸弱碱盐（或有同样特征的物质）诸如：CuSO4，ALCl3，FeCl3……另外至少有一种是强碱弱酸盐（或有同样特征物质）如：NaHCO3，Na2SiO3，NaF……然后混合，想一想会发生什么？：）我举一个例子：AlCl3 + 3NaHCO3 —— Al（OH）3 + 3NaCl + 3CO2注意：以上的反应必须有水参与，虽然方程是这样的是因为我把水约掉了。由于上述反应既消耗了水电离出的H 又消耗掉了OH所以使反应的进行程度趋于完全，不用写可逆符号。最后给你几个双水解的常见物质对。Al3+ 的双水解对象有：CO3 2-，AlO2 -，HCO3 -，FeO4 -，SiO3 2-……Fe3+/Fe2+ 的双水解对象有：CO3 2-，HCO3 -，SiO3 2-……双水解反应指组成盐的阴阳离子都能水解，在反应中互相促进，使水解反应进行的程度较深，甚至反应趋于完成。例如： 1，Al2S3放入水中，立即分解，因而在水中不存在Al2S3 Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S 2，Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和气体 （Al3＋）＋3（HCO3）－＝Al（OH）3＋3CO2 。 双水解也叫互促水解。本质：弱酸阴离子与水中的H+生成弱酸性电解质，同时弱碱阳离子与水中的OH-生成弱碱性电解质。两者同时打破水的电离平衡。致使水的电离不断进行。所以双水解的水解的程度一般较大，甚至进行完全。AL3+与CO32-，HCO3-,ALO2-,S2-,HS-,ClO- 和Fe3+与CO32-，HCO3-，ALO2- 和 NH4+与SiO32-都能发生双水解。离子方程式要会。但我没时间写了。估计写完天亮了。过两天开学了。该正常作息了。你有哪个不会问吧。他们会告诉你。最后说一句：不一定生成沉淀和气体的物质就会双水解。这个要看生成物水解后脱离反应体系的难度。作为气体越易出去越好，作为沉淀溶解度越低越好。
❿ 水中硫酸根离子和亚硫酸根离子含量的测定（定量分析）
亚硫酸根离子的测定可使用盐酸副玫瑰苯胺法。详见http://doc.csres.com/showdoc-30453.html硫酸根离子含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定。1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后，根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。2、试剂和材料①盐酸溶液（1+1）；②氯化钡溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；③硝酸银溶液（17g/L）；④甲基橙指示液（1g/L）；3、仪器和设备一般实验室仪器和滤板孔径5～15µm的坩埚过滤器。4、分析步骤用慢速滤纸过滤试样。用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL烧杯中。加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。煮沸5min，在搅拌状态下缓慢加入10mL热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。用已于（105±2）℃干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤。用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。将坩埚式过滤器在（105±2）℃下干燥至质量恒定。5、分析结果的表述以mg/L表示的硫酸盐含量（以SO42-计）（P）按下式计算：P=(m-m0)*0.4116*1000000/V式中m——坩埚式过滤器和沉淀物的质量，g；m0——坩埚式过滤器的质量，g；3.注意事项(1)开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒细小，易通过坩埚式过滤器，使测定结果偏低，而且给洗涤带来困难。(2)当水样中含大量的磷酸盐时，实验结果偏高，不宜采用此方法。滴定法测定硫酸根。