㈠ 请问高中化学中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（有时候用水洗）用乙醇洗涤干燥，等各个步骤的具体意义是什么
蒸发浓缩（对来于溶解度自随温度的升高而增大的物质，蒸发以增大物质的浓度）
降温结晶（由于溶解度受温度影响较大，冷却使较多的晶体析出）
过滤（分离液体与固体）
洗涤（是为了出去结晶表面的杂质，用乙醇的话 洗去杂质而 乙醇不溶解晶体 降低损耗
㈡ 工业流程题中，过滤，洗涤，干燥和结晶，重结晶的先后顺序是什么还有，结晶与重结晶是不是跟(蒸发浓缩
我不太清楚你指的结晶是不是我说的2里的情况，如果是的话我觉得应该是：
洗涤，内结晶，过滤，干容燥
重结晶不是一个必要步骤，只有得到产物不纯的时候才有的操作，加上的话：
洗涤，结晶，过滤，重结晶，过滤，干燥。
如果是高中化学题的话，我已经没什么印象了……这个是我们做化学基础实验里的顺序。基础的有机实验里好多实验就是：
1.反应完后加试剂洗涤，用分液漏斗分掉废液，然后留下的液体再到布氏漏斗里抽滤，得到固体，然后再干燥。
2.还有的时候呢，如果洗涤后的试剂无法分液，那加入后再放到电热套里加热搅拌，沸腾后静置，冷却以后就慢慢的有结晶析出（这应该是你说的结晶吧），这个时候再把这些倒入布氏漏斗抽滤，得到固体，然后干燥。
至于重结晶的步骤：就是在布氏漏斗抽滤了以后，得到的产物如果颜色不对（也就是杂质过多导致的），那就把抽滤后的固体再次加入水中溶解，加热到沸腾，然后静置冷却，重新再析出固体。
在这之后再拿去抽滤，到底更纯的产物，再干燥。
所以结晶和重结晶的操作应该可以说都是加热浓缩，冷却结晶。
㈢ 高中化学里结晶水化物是不是应该蒸发浓缩冷却结晶，不可以直接蒸发结晶，然后后面过滤洗涤后能不能干燥
一般来说，大多数物质的溶解度随温度变化比较明显，也可以采取降温结晶的方法，个别的物质，比如氯化钠，溶解度变化不明显，采取蒸发结晶，在降温结晶时，多数会析出结晶水合物的。
㈣ 高中化学中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤是按顺序的操作，请问都冷却结晶了，还怎么过滤再溶解一遍吗
这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。内将此有晶体析出的饱和溶液，过滤容，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
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㈤ 老师，如果要获得一个带有结晶水的物质。。可以采用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥的步骤吗
老师要是有一个带有结晶的水，生物的物质可以蒸发的浓缩。
㈥ 蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作
这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！
㈦ “蒸发 冷却 洗涤 结晶 干燥 过滤 烘干” 这些都是做哪几个实验步骤要用到的，顺序和原理是什么谢谢！
混合溶液提纯和提取晶体，如高锰酸钾之类的结晶体。顺序：分离液体就前两个，液体之间的沸点不同分离，提取结晶体嘛，顺序为过滤，结晶，洗涤，烘干（和干燥可换，感觉没区别）
㈧ 结晶分为两种，蒸发结晶与冷却结晶，问： 蒸发-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥-称重，是哪一种结晶方式，
蒸发结晶，
另一种：升温溶解-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥-称重
㈨ 溶解，过滤，洗涤，干燥，结晶，具体是什么意思
物理化学过程，
㈩ 溶解加热浓缩降温结晶过滤洗涤干燥
蒸发浓缩：就是蒸发溶液中的溶剂,从而使溶质浓度增大(这才叫浓缩).
降温结晶：先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.