过滤蒸发萃取分液结晶蒸馏的区别

㈠ 过滤，结晶，分馏，萃取，分液，蒸馏的区别

过滤是固液分离。结晶是蒸发掉溶剂剩晶体。分馏是利用多种物质沸点不同，蒸馏是两种。萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同。
自己记的方法，仅供参考

㈡ 过滤,结晶,蒸馏,分液,萃取的区别

1. 过滤：分离不溶于水的固体、液体。

   比如：从碳酸钙悬浊内液中，分离碳酸钙

2. 结晶：从溶液中获取溶质（常容和蒸发连用，称为 蒸发结晶）

   比如从CuSO4溶液中获取硫酸铜晶体

3. 蒸馏：从互溶的液体中获得某种组分，用于组分的沸点相差较大的情况

   比如：石油蒸馏（分馏）

4. 萃取：从互溶的液体中获取某种组分，用于该组分在两种溶剂中溶解度差别较大的情况

   比如：CCl4萃取碘水中的 I2

㈢ 过滤，分液，蒸馏，萃取，蒸发的不同

过滤 是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一专种操作方法。使用漏斗、滤纸属等作为工具，将固体与液体分离。

分液 是利用物质的密度差异，将两种互不相溶的液体分离开的一种操作方法。使用分液漏斗，并充分震荡后静止将互不相溶的液体分离。

蒸馏 是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，通过蒸发、冷凝的过程将组分分离的传质过程。通过加热、加压（或不加压），使混合物蒸发，并冷凝后导出获得所需要产品。

萃取 是利用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，将组分分离的传质分离过程。（详细见http://ke..com/view/62582.htm）

以上四种都是利用各物质间的差异，使用各种不同方法将需要的物质从混合物中分离出来的过程。

而蒸发则是一种现象，是指发生在液体表面的一种汽化过程。它在任何温度下都会发生。

㈣ 化学中一些常见的操作，比如说过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分馏，结晶的目的都是什么，比如说，过滤是

过滤去抄除水中的不溶物，蒸发去除溶剂得到溶质，蒸馏得到溶剂，萃取是从溶解度低的溶剂萃取到溶解度高的溶剂中，分液分离两种不溶的液体，分馏和蒸馏很像但是是分离多重沸点不同的物质，蒸发一般伴随结晶，结晶的就是溶质，起到了提纯的作用

㈤ 过滤，萃取，分液，蒸发，蒸馏的区分

过滤和蒸馏的区别在于过滤是滤掉夹杂物，使液体和夹杂物分离；而蒸馏是通过版加热，使低权熔点溶液蒸发后冷却到另一个容器中，残留少量固体或者高熔点液体；、
萃取是在同一个容器中加入不同的试剂，使它们因为密度不同而出现分层；分液是讲溶液分为不同的量。

㈥ 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽

1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。

㈦ 求 萃取分液，过滤，降温结晶，蒸发结晶，蒸馏，分液 的区别

分液是利用分液漏斗如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开专口，下层液体自属然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。
萃取,蒸馏,过滤和结晶都是混合物分离的方法，分别适应于不同的情况。
在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取，例如水中有溴，我们可以利用溴在水中更易溶于四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴从水中分离出来。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。说的通俗一点是利用其沸点不同来分离的，一般沸点相差10度就可以。
过滤是把不融于液体的固体和液体分离的方法，例如食盐和泥沙。
结晶是指形成晶体的过程，有蒸发结晶，和降温结晶。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。蒸发结晶：例如食盐水蒸发除去水形成晶体就是有蒸发结晶。
在混合物分离的过程中有时需要用到许多种方法。

㈧ 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液的定义分别是什么

分液是根据复密度进行分制离的；
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶。

㈨ 溶解过滤,蒸发结晶,分液,萃取,蒸馏如何区分,请言简意赅,

过滤 针对的是一来种物质不溶于另一自种物质的固体.
蒸发,其中一种物质易挥发..加热
蒸馏,物质的沸点不同.
萃取,一种物质在两种溶剂中的溶解度不同,这两种溶剂不互溶.
结晶,两种可溶物随温度变化,溶解度差异大.

㈩ 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分

一、 分液

1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。