离子半径去大进小

❶ 离子半径大小比较规律是怎么样的

对于同一周期的金属元素，质子数越大，离子半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。一般离子比较大小都比较金属离子的大小。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。

离子半径的概念是由Goldschmidt和Linus Pauling在20世纪20年代分别独立提出，以总结由当时的新技术——X射线晶体学所产生的数据。Pauling所提出的方法更有影响力。

X射线晶体学可以迅速给出一个晶胞的各边长度，但这一技术在大多数情况下并不能够分别两个不同的离子。例如，我们可以通过X射线晶体学得知氯化钠晶体晶胞的边长是564.02pm，这一距离便是一个钠离子与一个氯离子中心间距离的两倍：

2[rion(Na+) + rion(Cl−)] = 564.02pm。

然而，我们无法看出这一长度中钠离子半径和氯离子半径各自所占的比例。通过平衡距离决定每个离子各贡献多少便成了定出离子半径的主要障碍。

❷ 离子半径大小比较方法

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子
负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的测定：
通过
一射线晶体分析的方法
，可以测定阴阳离子之间的距离，
由离子间距离，相同类型电子结构的离子，
由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a
时，以配位数为6
作标准可计算得:
ra
，ra=
，n
为波恩指数(
配位数为12、8、6、4
时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94
),
但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。
由离子半径的定义及其值的确定可见，
实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI
型离子晶体有差别；
X
一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异，
以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。
(2)离子半径去大进小扩展阅读：
离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%
；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139
pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142
pm等。

❸ 离子半径 如何比较大小

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

离子半径的测定：

通过 一射线晶体分析的方法 ，可以测定阴阳离子之间的距离， 由离子间距离，相同类型电子结构的离子， 由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。

离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a 时，以配位数为6 作标准可计算得: ra ，ra= ，n 为波恩指数( 配位数为12、8、6、4 时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94 ), 但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。

由离子半径的定义及其值的确定可见， 实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI 型离子晶体有差别； X 一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异， 以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。

(3)离子半径去大进小扩展阅读：

离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3% ；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。

根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。

例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142 pm等。

❹ na离子 o离子 k原子 cl离子 请问半径从大到小的顺序

氯离子＞钾离子＞氧离子＞钠离子
(先看电子层数，电子层数越多，离子半径越大;当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大，半径反而小)

❺ 氯离子、钠离子、氧离子，它们的离子半径由大到小的顺序是什么

所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。

氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。

最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

(5)离子半径去大进小扩展阅读：

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。

离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡。

在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。