1. 过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，写出清洗原理（用化学方程式表示）
SiO2+NaOH==Na2(SiO3)+H2O
2. 请问钠遇水爆炸的原理有没有运用于军事
金属钠遇水的那点能量仅仅是产生的氢气而已，如果用于军事，直接用氢气就行了，你刚学化学的初中阶段么？
3. 干皂钠测试实验中用的萃取量筒是什么，其工作原理是什么
干皂钠测试实验中用的萃取量筒是什么，其工作原理是什么
: 我觉得应该是,除去萃取液中的氧化性物质和酸性物质.
4. 简述钠离子交换器的再生原理。
答：
钠离子来交换器运行一自定时间后，树脂由Na型转化为Ca型、Mg型，失去了继续吸附水中Ca2＋、Mg2＋等离子的能力。这时可利用食盐溶液所含高浓度的Na+将树脂由Ca型、Mg型转化为Na型，恢复了其在天然水中吸附Ca2＋、Mg2＋等离子的能力，这就是钠离子交换器的再生原理。
5. 水质分析中 常用过滤的方法将杂质分为什么
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 一、物理方法 1. 过滤法
例1. 如何除去食盐中的泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法
例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。 二、化学方法
1. 沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用钡盐，CO3 2-用钙盐。 例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4 2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4 2-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4 2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 2. 气体法
例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3 2-的溶液，其中杂质为CO3 2-。CO3 2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去（当然也可以使CO3 2-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 3. 转化法
例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。 简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu 4. 置换法
例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4 2-的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2一般用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。 简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3
〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
FeCl2（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， Cu（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
鉴别物质的方法 一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案
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6. 碳酸氢钠除水垢的原理是什么，理论上好像不行，但实际
化学的角度说碳酸氢钠没有除水垢的能力。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧专化镁，二者和碳酸氢钠属之间都不反应
物理上说，用碳酸氢钠粉末（不要加水）干擦，可以起到摩擦剂的作用，把水垢摩擦掉——如果用沙子或者碳酸钙粉末，也是类似的效果
7. 钠钾泵的工作原理，细胞生物学的
钠钾泵（也称钠钾转运体），为蛋白质分子，进行钠离子和钾离子之间的交换。每消耗一个ATP分子，逆电化学梯度泵出三个钠离子和泵入两个钾离子。保持膜内高钾膜外高钠的不均匀离子分布。
8. 草酸钠除铁锈的原理
草酸根离子和铁离子生成配合物啊，在书上配离子稳定常数里面可以看到这个配合物
9. 根据烷基苯磺酸钠的结构,说明洗衣粉的去污原理
与磺酸根SO3Na离子有关
之后与亲水性、憎水性有关
亲水基、憎水基
请化学老师讲讲这些吧
可你偏偏要求用高二知识回答
我们那年代有机化学是高三才接触
10. 钠在金属活动性顺序“前置后”原理的使用中要注意什么
注意事项：钠不能在水中来置换不活泼的金属盐。
解：钠是第三个活泼的金属（金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金），能直接和水反应生成氢氧化钠，所以钠不能用来置换金属。
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。