如图是离子交换膜

Ⅲ 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaO

A．惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正确；
B．右侧为阴极版，阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，则从权E出口逸出的气体是H₂，故B正确；
C．含少量NaOH的水从B口进料，该装置实质为电解水，则从D出口流出的是较浓的NaOH溶液，故C正确；
D．电路中转移4mol电子时，阳极区有1molO₂生成，不会生成H₂SO₄，故D错误；
故选D．

Ⅳ 如图高中化学题目 NaOH是怎么产生的 氢氧根离子不是通过阴离子交换膜到阳极去了吗

这是电解池电解NaSO4相当于电解水，水在阴极得电子生成氢气和氢氧根离子，由于溶液保专证阴阳离子数守恒，钠离属子向阴极移动结合成氢氧化钠从D排出。
电解过程可看做电解离子交换膜一侧的溶液，阴极电解过后氢氧根离子数变多，但是不能通过阳离子交换膜，只能钠离子进来。

Ⅳ 高中化学题目，关于离子交换膜的问题。如图，为什么用阴离子交换膜而不用阳离子交换膜

看溶液，阳离子交换膜就是氢离子，阴离子交换膜就是氢氧根离子

Ⅵ 高中化学关于离子交换膜的问题：如图，为什么不能用阳离子交换膜

要是反应中移动的是电子，自然就是阴离子交换膜。溶液中不能存在H+，用阳离子交换膜无物可换。是不是这样？

Ⅶ （2014闵行区一模）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，

A．a为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B．阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则专产品烧属碱溶液从D口导出，故B正确；
C．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．

Ⅷ 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）A．从E

A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故从E口逸回出的气体是答H₂，故A正确；
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H₂O