A. 洗涤沉淀的方法
1、金属盐沉淀=====酸，像稀盐酸、醋酸等
2、有机沉淀=====加入洗洁精、植物油、版汽油等溶解
洗涤沉淀的方权法： 在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明AgNO3不足的方法：
将沉淀置于过滤器内,往过滤器内的沉淀滴加蒸馏水反复两三次即可.
取少量反应后的上层清液于试管中,滴加硝酸盐溶液,若有沉淀生成,则说明AgNO3不足.
沉淀的洗涤应将沉淀置于过滤器内,同时,滴加的应为蒸馏水,而不是普通的水.主要目的是防止其他杂质离子的影响.证明AgNO3不足,可通过反应生成沉淀来判断.
沉淀的洗涤方法：主要考查沉淀的洗涤方法，侧重考查学生对实验操作的掌握程度，难度不大。
B. 请大家帮我找点题目
1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5
5、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）
6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）
A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na2SiO3溶液
7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）
A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO3
8、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（ ）
A、H2S和SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（ ）
A、m>n B、m<n C、m＝n D、无法确定
10、例题21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ）
A、2 B、3 C、4 D、6
11、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确
12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（ ）
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1
A、①② B、③④ C、①③④ D、①②③④
13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）
A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9
14、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
15、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．绿矾
16．除去SO2中少量的SO3，应选用（ ）
A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和Na2SO3溶液
C．98.3%的浓H2SO4 D．NaOH溶液
17、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）
A．溶于水 B．通入CCl4
C．通入NaOH溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸
18、有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ）
A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA
19、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
20、常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L
21、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO3溶液 D．1 mol/L盐酸
22、下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2 B．H2S C．Sn D．氢溴酸
23、现有下列试剂：①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）
A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．④⑤⑦
24、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
25、有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大(即含钙镁离子浓度较大)。家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是
A．小苏打 B.肥皂水 C.食醋 D.食盐
26、下列说法中，存在科学性错误的是
A.高温高压下可将石墨制成金刚石 B.明矾可用来消毒净化水�
C.使用催化剂不能提高汽油的热值� D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物
27、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是�
A.氨水的浓度增大，pH减小
B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大
D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3•H2O电离程度变大
28、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．电解铝 D．氯碱工业
29．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A． 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C、P4分子中P和P—P键的比为2∶3
D．SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si—O键
30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是
A．镁和铝 B．铁和铝 C．镁和钠 D．铁和铜
31、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A•＋ B• ，异裂：A∶B →A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
32、．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是
A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<a C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a
33、物质的量浓度相同（o.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A、[Na+]+[H+]=[X—]+[OH—] B、[HX]+[X—]=[Na+]
C、若溶液呈酸性，则[X—]＞[Na+]＞[H+]＞[OH—]
D、若溶液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X—]＞[OH—]＞[H+]
34、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是
A.Y可能是A或B，a＜0�B.Y可能是A或B，a＞0�
C.Y一定是C，a＜0� D.Y一定是C，a＞0�
35、一包质量为23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：
①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况)
②将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。
③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？
36、有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定含有（ ）
答案：H2、H2S。
C. 帮帮我查这些题吧~要题连答案的~
高二化学试卷（理科） 命题者：庄长达本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ） A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小 C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ） A．2NO+O2=2NO2 B．N2+O2=2NO C．N2+3H2=2NH3 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O 4．下列各组离子，可以大量共存的是 （ ） A．H+、K+、Fe2+、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ） A．硝酸盐 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ） A．含有1molNH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1mol C．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的 NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （ ） A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h48．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ） A．HNO3是一种强氧化剂 B．HNO3的酸性比盐酸强 C．Cl-易被强氧化剂氧化 D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m210．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ） A．0.35 B．<0.35 C．>0.35 D．≤0.35 11．下列说法中正确的是 （ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+6 13．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 14．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s 根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）A．1 B．2 C．3 D．416．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ ） A．20% B．25% C．33% D．50% 17．在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% 18．应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 19．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ） A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1 20．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ） ①11 ②8 ③7 ④3 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 惠安高级中学2004－2005学年度上学期期中考试高二化学试卷（理科） 一、选择题答题处（共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（共50分） 21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为 ，B为 （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。 23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 25．（3分）配平下列化学方程式 □KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□ 26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为 。
27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： （3）该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时） 28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变 ，这是因为水的电离H2O H++OH－是 热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为 ，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)= 。 三、计算题(共10分)30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。 （1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 （2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
D. 化学试卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？
高中化学试卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g
参考资料：
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html
E. 求文档: 初中化学竞全真试题
2003年初中化学竞赛模拟试题
一：选择题
1．下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是( )。
A．食醋 B．蔗糖C．料酒 D．亚硝酸钠
2．室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是( )。
3．克山病首先是在我国黑龙江省克山县发现的一种病因不明的心肌病。克山病几乎全部发生在低硒地带的居民中，病人的头发、血液中硒元素的含量明显低于非病区居民。已知硒(Se)与硫的化学性质相似，下列说法中不合理的是( )。
A．克山病可能是人体中硒元素缺乏所致 B．病区居民可以口服NaSeO3，预防克山病
C．H2SeO3预防克山病 D．H2SeO4中硒元素的化合价为+4
二、填空题
1．三硝酸甘油酯 是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数)：
科学实验证明相同条件(温度、压力)下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为_________。
22．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是_______，产生这种现象的原因是________。
三、实验题
1．欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中含碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。请回答：
(1)溶液用盐酸酸化的原因是__________。
(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是___________。
(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是___________。
(4)计算样品中含Na2CO3，质量分数的表达式是____________。
四：计算题
1．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为19，体积为0．04L。容器内盛有32．5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
2003年初化学竞赛模拟试题(一) 选 参考答案
一：选择题 1．D 2．C 3．D
二：填空题 1． 2．(1)有水喷出；
(2)氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出。
3．实验题
1．(1)除去 ，防止BaCO3，沉淀生成 (2)将 完全转化为BaSO4沉淀
(3)将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过量 (4)
四：计算题
1．由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于x过量，故不能据此计算。设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHC03的质量为y
2003年初化学竞赛模拟试题(二) 选 参考答案
一、选择题 1．B 2．A 3．C 4．D
二、填空题 1．4； +4； SiO2； 2．光合； 呼吸； C2H4
三、实验题1．(1)镁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低；(2)B > C > A = D；
(3) ①跟氧气接触； ②有水分存在； ③有电解质(或答盐)存在，三者同时具备铁生锈速度最快。
四、计算题
1．解：(1)1g； (2)200g；
(3)设生成Mg(OH)2和NaSO4，的质量分别为x、y
答：略．
一、选择题：
1、下列各组中的物质属于同类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是：（ ）
A、生石灰、熟石灰、草木灰 B、烧碱、纯碱、苛性钾
C、石膏、胆矾、小苏打 D、干冰、冰、硫酐
2、下列因素不会造成水污染的是：（ ）
A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用
C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水
3、近代合成的物质种数每年都大量增加，这些物质主要是：（ ）
A、含碳化合物 B、含氧化合物
C、含硫化合物 D、含硅化合物
4、下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是：（ ）
A、将农家肥与化学肥料结合施用
B、注意发展高效化肥和复合肥料的生产
C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量
D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
5、铅笔芯的主要成分是：（ ）
A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭
6、某微粒含有10个电子，下列说法正确的是：（ ）
A、必含有10质子 B、必定是氖原子
C、必不能够失电子 D、不能确定该微粒的名称
7、某金属氧化物RO的分子量为56，它与盐酸反应后生成的盐的分子量为：（ ）
A、75.5 B、91.5 C、111 D、127
8、在加热氯酸钾制氧气时，分别加入下列物质：①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾；④锰酸钾，其中作为催化剂的物质是：（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、② D、②③
9、下列各组化合物含有同种原子团的是：（ ）
A、NH4CI和NH3 B、Na2SO4和SO3
C、KMnO4和K2MnO4 D、KCIO3和Ca(CIO3）2
10、通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是：（ ）
A、化合反应 B、分散反应 C、置换反应 D、以上都可以
11、将m克硝酸钾饱和溶液从500C冷却到100C，溶液中保持不变的是：（ ）
A、溶液质量 B、溶液浓度 C、溶质质量 D、溶剂质量
12、下列说法中正确的是：（ ）
A、溶液浓度随温度的升高而增大
B、溶液浓度的大小由所含溶质质量决定
C、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液
D、溶液达到饱和时，溶解速度等于结晶速度
13、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定
14、酸酐RnOm在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，可推知亚硝酸（HNO2）的酸酐是：（ ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
15、硫酸（H2PO4）跟NaOH反应，所生成的盐可能有：（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
16、不溶于水也不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是：（ ）
A、BaSO4 B、NaCI C、FeO D、Cu
17、把足量下列物质放入CuCI2溶液中，充分反应后静置，最终能得到无色溶液的是：（ ）
A、AgNO3 B、Mg粉 C、NaOH D、Ag
18、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是：（ ）
A、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaCI溶液
D、Na2CO3溶液、BaCI2溶液、HCI溶液、KCI溶液
19、分子数相等的下列物质，完全燃烧时消耗氧气质量最多的是：（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
20、由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通过两种途径制取Cu：（ ）
（1）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
（2）Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuO+H2===Cu+H2O
要制得相同质量的铜（假设每一步反应都很完全），对于两种途径，现有如下说法：（ ）
①消耗相同质量的硫酸 ②消耗相同质量的Zn
③消耗相同质量的CuO ④生成相同质量的ZnSO4
下列结论正确的是：（ ）
A、都正确 B、都不正确 C、仅①②③正确 D、仅①④正确
21、碳和氢两种元素组成的化合物，所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为：（ ）
A、12：1 B、4：1 C、1：2 D、1：4
22、用氢气还原某金属氧化物MXOY，反应完全后固体质量约减少50%，若该金属的原子量为55，则这种氧化物的分子式相当于：（ ）
A、MO2 B、MO C、M2O3 D、M2O7
23、某元素R的硫酸盐的分子量为M，同价态R的碳酸盐的分子量为N，则该元素的化合价可能是：（ ）
A、（M—N）/（M+N） B、（N—M）/36
C、（M—N）/36 D、（M—N）/18
24、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO2—4、CI—四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+ =3：4，则SO2—4：CI—的比值可能是：（ ）
A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5
25、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、AI中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ）
A、肯定含有Mg B、肯定同时含有Mg、AI、Fe
C、可能含有Mg、AI D、可能同时含有Fe、Cu、Mg、AI
二、填空题
26、A元素原子M电子层上的电子数为K层上电子数的3倍，B元素的离子B+核外有两个电子层。由A、B两元素组成的化合物所属的物质类别是 ，
A、B两元素单质相互反应的化学方程式是 。
27、海水中含数目最多的原子是 。空气中氮气约占各气体总分子数的4/5，氧气约占各气体总分子数的1/5，则空气中氮气与氧气的质量比大约是（取最简整数比） 。
28、工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是 ，工业上可以用二氧化锰与铝粉在高温下的反应来制取金属锰，该反应的化学方程式是 ，在这个反应中二氧化锰是 剂。
29、实验室里可以用向浓硫酸里滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的 性和浓盐酸的 性。
30、有硝酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸钠五种溶液，其中
跟其余四种都能发生反应。这些反应的基本类型属于 反应，其中有 个反应产生沉淀。
31、含有相等原子数的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量比顺次为 。等浓度、等质量的盐酸跟足量氢氧化钠、氢氧化铝作用，所消耗氢氧化钠、氢氧化铝的分子数之比是 。
32、往氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂（写名称或化学式）的顺序依次是 、 、 。
33、在调整好零点的天平两边托盘里，
各放质量相同的烧杯，分别盛取等百分比浓度、等质量的硫酸，向左边烧杯中加m克锌、向右边烧杯中加m克铁，如图所示：试回答：
（1）若天平保持平衡，则a、反应物中一定没有剩余 。b、一定有剩余的物质 。c、可能有剩余的物质 。
（2）若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。
34、有一包混合物，可能含有CuCI2、CaCI2、BaCO3、Na2CO3、KCI、Na2SO4中的一种或几种。现做如下实验：
①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入石灰水，石灰不变浑浊），继续加入稀硝酸直至过量。
③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。
试推断：
（1）原混合物中一定不含有的物质是 。
（2）原混和物中一定含有的物质是 ，在实验过程中肯定发生的化学反应（用化学方程式表示）有 。
（3）原混和物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在可采取的方是 。
三、实验题：
35、水蒸气通过赤热的炭，反应后产生的混和气体主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气，现用下列装置设计一个实验来确证和气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是（填各仪器接口代号字母）
混和气——（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）
（2）确认混和气中含有H2的实验现象是 ，其理由是 。
四、计算题：
36、由H2、O2、CO组成的混和气体共3.90克，置于密闭容器中点火爆炸。冷却至室温，干燥后测得气体质量为2.82克；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.18克，经实验，这0.18克气体是氧气。求原混和气体中H2、O2、CO各是多少克？
F. 一道化学
（1）称得洁净的烧杯的质量为a克，用其称取b克样品，加入适量水，搅拌，使固体混合物完全溶解后，滴加稍过量的A溶液，通过生成沉淀分离混合物，适合的物质A是（ Na2CO3），检验A是否过量的方法是（在上层清液中继续滴加Na2CO3，不再产生沉淀，说明前面的Na2CO3已经过量 ）
（2）过滤
将滤出的沉淀洗涤、烘干，放冷至室温后称得其质量为d克，这种沉淀是（ CaCO3），在沉淀中加适量盐酸后得到的是（ CaCl2）溶液
在滤液中加入稍过量的B溶液，加热蒸发后得到质量c克的固体，加入的B溶液是（ ），得到的固体是（ ） ----此处的回答可以很多种，可以是AgNO3溶液，得到的固体就是AgCl，也可以是Na2CO3溶液，得到沉淀就是CaCO3了
样品中氯化钠的质量分时可表示为（ (b-1.11d)/b）
G. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体
（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
故答案为：碱性、漂白性；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢，
故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，
故答案为：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5））取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4．
H. 求解一道化学题，急~
解：设A的氢化物为HXA，则最高价氧化物为A2O8－X
[A/(X+A)]*100%=94.1%
A/{A+16*[(8-X)/2]*100%}=40%
解得
X＝2，A＝32
由于9.6gA元素与4.2gB元素会有相同原子数，设B的原子量为Y，9.6/32=4.2/Y
解得Y＝14
A的原子量为32，则质子数为16，S元素位于第三周期第VIA族
B的原子量为14，则质子数为7，N元素位于第二周期第VA族
I. 某校研究性学习小组的同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：操作现象
（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性，故答案为：碱性；漂白性；
（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰，故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，
故答案为：白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，故答案为：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
J. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取适量漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有
（1）Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）由现象可知，次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，液面上方出现白雾，白雾中含有HCl，溶液中含氯离子，则
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，则没有氯气生成；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4或Ag2SO3，
①实验a目的是验证Cl2是否存在，故答案为：验证Cl2是否存在；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3，
故答案为：与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3；
（3）①CaSO4与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则则沉淀X中含有的物质是CaSO4，故答案为：CaSO4；
②氯气与二氧化硫可发生氧化还原反应，黄绿色褪去，则离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（4）由3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②可知，
将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2，由滴定实验可知，消耗KI溶液的体积为（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL，
设次氯酸根离子的物质的量为x，
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x 0.2000mol?L-1×0.060L
所以x=0.006mol，
次氯酸钙的质量为：143g/mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.429g |
| 2.000g |