Ⅰ 硫酸亚铁铵的制备在反应过程中,铁和硫酸那一种应该过量,为什么
制备硫酸亚铁铵，利用的是硫酸亚铁和硫酸铵溶液结晶成复盐，析出晶体。用量就是等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铵，没有过量。
这个实验所谓过量，应该是指准备硫酸亚铁的实验操作里，硫酸少量，铁粉过量，这是为了制得纯净的硫酸亚铁，防止亚铁离子被氧化成铁离子。
因为硫酸亚铁中的亚铁离子会有氧化损失 所以硫酸铵略少量可以恰好反应 但是基本上还是1：1
在制备硫酸亚铁的时候，铁粉过量比稀硫酸过量所得的产物质量好。
温度保持在60-70度，温度太高的时候，反应生成的氢气很容易把液体冲出。
（这条与产品质量无关）如果你之前在实验室做的时候，有闻到刺激性气味，很可能铁粉里有杂质P，As，生成了对应氢化物，建议打开通风橱，并且加上高锰酸钾的尾气处理装置。
配置溶液的蒸馏水加热至沸腾，再冷却至室温，减少氧溶解量。
硫酸亚铁与硫酸铵混合时候，始终保持硫酸亚铁过量，不然会有硫酸铵提前析出。
加热时选用水浴或蒸汽浴，而不是酒精灯加热。并且尽量少搅拌。一方面有利于晶膜的形成，另外可以防止溶液泛白（你这一步很可能是有问题的），泛白以后没有补救方法。而且千万不能蒸干。
Ⅱ 同浓度的硫酸亚铁铵和硫酸铵ph比较。 硫酸亚铁铵中的亚铁离子抑制铵根水解，但是亚铁离子水解也是酸性
你好，硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了，这里PH比较的是Fe2+与NH4+的，内NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH3.H2O碱性强容于Fe(OH)2,故酸性Fe2+强于NH4+,所以相同浓度硫酸亚铁铵PH小于硫酸铵，由于水解程度都比较微弱，可以暂不考虑一方水解抑制另一方的情况
Ⅲ 可用于分离铁离子和铝离子的是 1 氨水 2 氢氧化钠溶液 3 硫酸铵溶液 4 硫酸
是2氢氧化钠，先加过量氢氧化钠溶液，过滤的沉淀是氢氧化铁，在分别向滤液和沉淀中加过量盐酸即可分离。1 氨水的话，都会产生沉淀无法分离。
Ⅳ 硫酸铵试样中含有磷酸根,铁离子,铝离子对氮含量测试有什么影响
铁离子 铝离子会与氢氧根反应 所以滴定时消耗的氢氧化钠会偏多 导致氮含量的测定结果偏高
Ⅳ 用化学符号或化学式填空：3个氢氧根离子______，标出硫酸铵中氮元素的化合价______，5个亚铁离子______，
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个氢氧根离子表示为：3OH-；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸铵中氮元素的化合价为-3价，可表示为：（
| ?3 |
| N |
| ?3 |
| N |
Ⅵ 硫酸铵试样中含有磷酸根,铁离子,铝离子对氮含量测试有什么影响
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