化学中过滤用饱和食盐水

A. 高中化学中哪些实验用饱和食盐水

要知道哪里用到了饱和食盐水，只需要知道它的用途。
氯气在饱和食盐水中的溶解度几乎为零，而其他可溶性气体如氯化氢等在饱和食盐水中的溶解度几乎不改变，因此饱和食盐水一般用于制取氯气时的洗气装置，出去氯气中混有的氯化氢杂质。

B. 有机化学实验中什么情况下需用饱和食盐水洗涤有机液体

1.当被洗涤液体的相对密度与水接近且小于水时，用饱和食盐水洗涤，有利于分层。
2.有机物与水易形成乳浊液时，用饱和食盐水洗涤，可以破坏乳浊液形成。
3.被洗涤的有机物在 水中的溶解度大，用饱和食盐水洗涤可以降低有机物在水层的溶解度，减少洗涤时的损失。

C. 饱和盐水的配制方法

饱和盐水的配制方法的具体步骤为：

1、向烧杯中加一定量的水。

(3)化学中过滤用饱和食盐水扩展阅读：

1、食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，所以饱和食盐水主要是由氯化钠溶液组成的。

2、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

D. 除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水

饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。

1、氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。

2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)

饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。

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食盐水的工业用途

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

实际制作：电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：

2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。

总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）

设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。

E. 为什么使用饱和食盐水除HCl 原理是什么

饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。

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氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

F. 化学中饱和食盐水，饱和碳酸氢钠都可以吸收什么气体

两者都可以吸收氯化氢。

1、氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以吸收氯化氢。

NaCl是强电解质，在溶液中完全解离。氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。但氯气则不同，氯气溶于水是可逆反应，进行得很不完全，反应程度易受氯离子浓度的影响，当氯离子浓度较大时，该反应就很难进行了，从而氯气溶解度减小。

2、制取纯净的二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢。

因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应，而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，不引入新的杂质。

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制备

1、气相碳化法

将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃

2、气固相碳化法

将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

3、侯氏制碱法

2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解]→2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑

G. 为什么化学实验经常用饱和的食盐水有什么好处

实验室里的饱合食盐水,
(1)在有机相与无机相分层时用的比较多.一般有机合成物合成完成以后,需要从无机相中转移到有机相中,为了加大两者的密度差,加饱合食盐水,可改变水的密度,使分层界面更加清楚.
(2)有机相里含有一些无机杂质时,用饱合食盐水洗涤有机相,而有机相中的有机物质因为食盐饱合而更不容易转移到水相中[这一点,我还没有证实,只是推断].
(3)为什么用食盐而不用化学试剂的盐?一般,一袋普通的食盐,500克,也就1元,而一瓶试剂纯的氯化钠,则要6-9元,故食盐来的更加经济易得.

个人意见,仅供参考.

H. 高中化学实验中饱和食盐水都有什么用

1、氯碱工业；
2、实验室制氯气时，除去氯气中的HCl；
3、用电石制取乙炔，为防止反应速率过快，用饱和食盐水降低反应速率（因为饱和食盐水中水的浓度小，而纯水中水的浓度为55.6mol/L）。

I. 化学实验中为什么饱和食盐水可以除去气体中的HCI气体

因为HCI气体不溶于饱和食盐水而其它气体能溶于饱和食盐水。