硫酸钡过滤

1. 水中的硫酸钡是否能用过滤的方法去除

可以，因为硫酸钡是不溶于水，可以用过滤除去。
过滤：就是将液体与不溶于液体的固体相分离的方法。

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2. 怎样解释定量分析中，baso4沉淀在过滤前，要先经过放置过夜等陈化作用

新沉淀的硫酸钡颗粒比较细小，不利于过滤和洗涤。当放置过夜进行陈化后，可使硫酸钡颗粒增大，减少杂质吸附，易于过滤和洗涤，获得纯净的硫酸钡沉淀。

3. 粗食盐的提纯 为什么要将硫酸钡过滤后才加碳酸钠

因为要加过量的氯化钡，过量的钡离子在溶液中，需要碳酸钠使钡离子生成难溶于水的碳酸钡

4. 硫酸钡和硫酸钙可以用溶解,过滤,蒸发结晶的方法来分离吗

这个当然是不可以的，因为硫酸钡和硫酸钙过滤后是不会结晶的

5. 如何洗涤过滤后的硫酸钡沉淀

直接用蒸馏水冲洗数次。
没有什么东西可以溶解硫酸钡的啊。
就用家庭生活中洗碗的工具洗呗。主要就是用物理机械方法了。

6. 为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤沉淀后为什么要陈化

热溶液中进行加快反应速度，冷却时溶解度较低,过滤比较充分，沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒。

氯化钡是可溶的，要陈化的应是硫酸钡沉淀。进行陈化的原因是为了让细小的硫酸钡颗粒形成更大更为完整的晶形，使之沉淀更为完全，达到减小沉淀损失的目的。

晶体型沉淀在加热搅拌下可以更加彻底形成沉淀，其次陈化是为了使溶液中微小沉淀颗粒聚集在一起，从而避免过滤时损失。

(6)硫酸钡过滤扩展阅读：

沉淀硫酸钡外观是白色无定形粉末， 相对密度为4.50（15 ℃），熔点为1 580 ℃。由于具有较高的折射率（1.63～1.65），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。它几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中。易与高锰酸钾、碳酸钙或金属硝酸盐制成混晶。

可与碳在高温下还原成硫化钡。它是一种重要的基础化工原料，主要用途：用作油漆、涂料、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂； 印像纸及铜板纸的表面涂布剂；纺织工业用的上浆剂；玻璃制品中作澄清剂，能起到消泡和增加光泽的作用。也可作为防放射线用的防护壁材，还用于瓷器、搪瓷和染料等产业，也是制造其他钡盐的原料。

7. 洗涤过滤器中硫酸钡沉淀的操作是

向过滤器中加少量蒸馏水至没过沉淀，使水自然流出，重复操作2～3次。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
沉淀中混有NaCl，所以要洗涤
（如果Na2SO4过量，也混有Na2SO4）

8. 为什么要用无灰紧密滤纸过滤硫酸钡沉淀

你这个实验应该是重量法分析，是要用马弗炉烧成氧化物，然后冷却恒重后测出质量，来计算含量的，所以不能包含滤纸的质量

9. 为什么沉淀硫酸钡时要在热溶液中进行,而在自然冷却后进行过滤趁热过滤或强冷却好不好

1、在热溶液（水浴）中沉淀，是为了得到大颗粒BaSO4沉淀，因为加热可增加BaSO4溶解度，加热又可减小杂质吸附量（吸附为放热过程），使杂质共沉淀现象也相应减小。此外，升温还可增加构晶离子扩散速度，加快晶体成长，也利于获得大晶粒。因此，即使象温度对溶解度影响不大的BaSO4也要在热溶液中进行沉淀。
冷至室温过滤，是为了减小沉淀溶解的损失。

两种说法你看那个号理解就选哪个

10. 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，这个解释一下为什么

解析： 以下面方程式为例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉淀）+2NaCl
因为在溶液中反应，生成的BaSO4沉淀表面有Na+和Cl-. 所以过滤时用蒸馏回水洗涤滤答纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质。