离子交换的平衡常数

Ⅰ 化学中的经验平衡常数与标准平衡常数有何区别

区别是有没有单位。

经验平衡常数就是高中所讲过的算法，因而，经验平衡常数是有单位的（部分没有）。

而标准平衡常数因为处理，使单位消失，是一个纯数，能直接用于物化计算。

因此在物化计算中采取标准平衡常数较多。

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

Ⅱ 平衡常数的公式是什么

平衡常数的表达式：
① 溶液中的反应：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数 Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 时， 无量刚 ，
Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数
Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表达式中，
Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。
例：
Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K > 107 ，正反应单向；
K < 10-7 ，逆反应单向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应

Ⅲ 经验平衡常数与标准平衡常数的联系与区别

一、经验平衡常数与标准平衡常数的区别

1、表示不同

经验平衡常数：经验平衡常数用 Kc 表示。

标准平衡常数：经验平衡常数用 Kᶿ 表示。

2、量纲不同

经验平衡常数：经验平衡常数的量纲取决于平衡常数的表达式.

标准平衡常数：经验平衡的量纲为1。

3、计算方式不同

经验平衡常数：标准平衡常数是根据根据标准热力学函数算得到的。

标准平衡常数：标准平衡常数是产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比。

4、影响因素不同

经验平衡常数：经验平衡常数的影响因素是压力、浓度。

标准平衡常数：标准平衡常数的影响因素是温度。

二、经验平衡常数与标准平衡常数的联系

经验平衡常数与标准平衡常数在计算中，当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，验平衡常数计算的数值结果与标准平衡常数计算的数值结果相同。

Ⅳ 离子交换树脂的平衡常数和选择性系数一样吗

不一样。平衡常数是通过一系列实验测量出来的，而选择性系数是根据平衡常数计算出来的。多看看书吧。简单的说平衡常数主要是理论上的，选择性系数是应用层次上的。

Ⅳ 离子交换色谱法的分离原理

离子交换色谱（ion exchange chromatography，IEC）以离子交换树脂作为固定相，树脂上具有固定离回子基团及可交换的答离子基团。当流动相带着组分电离生成的离子通过固定相时，组分离子与树脂上可交换的离子基团进行可逆变换。根据组分离子对树脂亲合力不同而得到分离。
阳离子交换:
阴离子交换:
式中"－－"表示在固定相上，Kxy和Kzm是交换反应的平衡常数，Z+和X-代表被分析的组分离子。M+和Y-表示树脂上可交换的离子团。
离子交换反应的平衡常数分别为：
阳离子交换：
阴离子交换：
平衡常数K值越大，表示组分的离子与离子交换树脂的相互作用越强。由于不同的物质在溶剂中离解后，对离子交换中心具有不同的亲合力，因此具有不同的平衡常数。亲合力大的，在柱中的停留时间长，具有高的保留值。

Ⅵ 解离常数与解离平衡常数的区别是什么

一、定义不同

1、解离常数：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。

2、解离平衡常数：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数。

二、意义不同

1、解离常数：解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。

2、解离平衡常数：平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>10的5次方反应较完全，K<10的5次方反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

三、测定方法不同

1、解离常数：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。

2、解离平衡常数：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离平衡常数。

Ⅶ 平衡常数的计算公式是什么

对于可逆反应aA + b B=可逆=gG + hH平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度,K是平衡常数,即一定温度下,可逆反应达平衡时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比

Ⅷ 离子交换树脂的平衡常数和选择性系数一样吗

不一样。
平衡常数
是通过一系列实验测量出来的，而
选择性系数
是根据平衡常数计算出来的。多看
看书吧
。
简单的说
平衡常数主要是理论上的，选择性系数是应用层次上的。

Ⅸ 离子积常数kw与电离平衡常数ka、水解平衡常数kn的关系

对于多元弱酸，电离常数（Ka）与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例）：
Ka1×Kb2=Kw
Ka2×Kb1=Kw
可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.
当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。(也许是废话)
本题中的K=2.5×10^-4，即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2.