在原电池中阴阳离子向那极去

① 请问原电池溶液中阴离子是去哪一极得电子，电解池溶液中阴阳离子又去哪极得电子

原电池中：阴离子移向负极（负极发生氧化反应） 阳离子移向正极（正极发生还原反应）
电解池中：阴离子移向阳极（阳极发生氧化反应） 阳离子移向阴极（阳极发生还原反应）

希望可以帮到你~

② 原电池中阳离子向哪极移动，电解池中呢

原电池中阳离子会向正极移动，因为，电子会从负极流向正极，所以阳离子会移动到正极得电子，电解池中阳离子会因为异种电荷相互吸引而向阴极移动

③ 原电池工作时，溶液中阴离子移向哪

因为阴极之所以会成为阴极就是因为失去电子
失去电子就会带正电荷
带正点荷你说吸引什么

④ 在原电池中，阴阳离子和电子分别走哪

根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
电子从原电池的负极通过导线移动向正极

⑤ 在原电池中，电解质的阳离子和阴离子分别向什么电源的什么极移动，盐桥中的阴阳离子呢

在原电池中，电解质的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
盐桥一样，都是原电池，只不过离子是盐桥中的离子

⑥ 原电池和电解池中不参加反应的阴阳离子流动方向，就是往哪极去

原电池阳离子往正极，阴离子相反，电解池阳离子往阴极，阴离子相反

⑦ 原电池中，电解质溶液中的阳离子向哪一极移动

原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。

外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。

电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。

放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。

拓展资料

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

⑧ 电解池阳离子移向哪极原电池阳离子移向哪极

电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。在原电池中，阳离子移向正极。

首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(8)在原电池中阴阳离子向那极去扩展阅读

确定原电池电极名称的方法：

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；

（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；

（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

⑨ 在原电池反应中 阳离子于阴离子的去向 有什么原理吗

在原电池反应中,阳离子移向正极，阴离子称向负极。
因为负极失去电子，发生氧化反应，使负极呈正电性，所以吸引阴离子；电子通过外电路到正极，正极发生还原反应，使正极呈负电性，所以吸引阳离子。
原电池三流方向（电子，电流，离子）：
电子： 负极--->正极
电流：正极----->负极
离子：阳离子---->正极， 阴离子----->负极