去氨根离子

Ⅰ 氨根离子分为哪四种

铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。结构
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。结构

铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

Ⅱ 铵根和氨根的区别

1、铵根：是NH4(+)

2、氨根：一般没有这种叫法。有氨基（—NH2）、氨基负离子（NH2(-)）的说法。

氨根实际上是指“铵根”，结果出现了错别字。

NH4+是氨根离子，其中的N的化合价是-3，NH4+能和酸根离子形成相应的铵盐，能和OH-形成NH3.H2O（一水合氨）。

它相对应的铵盐水溶液呈酸性，NH3.H2O水溶液呈碱性。 NH3是氨气，其中的N的化合价也是-3，NH3能和酸形成相应的铵盐，能和强碱形成NH3.H2O。 NH3+H2O=NH3.H2O

NH3.H2O=NH3↑+H2O（条件是受热） NH3+HCl=NH4Cl

(2)去氨根离子扩展阅读

铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易生成氨气和水。

NH4++OH−=NH3↑+H2O

检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶,否则不反应。

通常用的有氢氧化钠/钾/钙/钡等),然后加热试管.再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体（碱性气体）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,并可闻到氨气味，则可说明其中有铵根离子。

如氯化铵：与氢氧化钠或熟石灰反应：

NH4Cl + NaOH ===NH3↑ + NaCl + H2O

2NH4Cl+ Ca(OH)2=== 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O

NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

Ⅲ 如何除去溶液中少量的氨根离子（NH4+）

高一化学下列离子方程式错误的是bd
a,将氨通入盐酸中;nh3+h+=nh4+
b:在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化氨溶液；nh4+
+oh+
=nh3+h2o
c:将少量铜屑放入浓硝酸中，cu
+4h+
+2no3-
=cu2+
+2no2
+2h2o
d;将稀硫酸滴在铜片上
cu
+2h+
=cu2+
+h2

Ⅳ 如何除去溶液中少量的氨根离子（NH4+） 如题

朋友,你好
这个问题其实很简单,少量氨根离子,只要把溶液加热点然后你就能闻到'厕所味'了,呵呵
但是,值得考虑的一个问题是如果溶液中混有像HCO3-这样加热也会有气体的生成的溶液就不能加热了,要选用碱,但是这样会引进新的杂质.
所以要看情况用.
希望你找到心目中的答案/

Ⅳ 氨根离子的检验

ph试纸变红？变蓝吧 品红是才变红啊 铵根离子 与氢氧更 反应产生氨气 氨气溶于湿润的PH试纸 产生铵根离子 和氢氧根 显碱性 试纸（变蓝）证明试管中有铵根离子 浓硫酸代替NaOH可以 浓硫酸吸水放热 是铵根离子变成氨气 挥发出来遇试纸（变蓝） 浓盐酸不行 一浓盐酸易挥发 而氨气溶于水弱碱性 所以变红

Ⅵ 如何最大限度地除去溶液中的氨根离子

与碱液混合后，用加热法将溶液中的一水合氨蒸出，就可以除去多数的铵根离子。

Ⅶ 氨根离子和氨水的解离常数一样吗

氨根离子和氨水的解离常数不同。

在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=5.70×10^-10，pKa=9.24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=1.75×10^-5，pKb=4.757。

氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。铵根则是氨水的共轭酸（根据共轭酸碱理论），NH₃·H₂O（碱）==（可逆）==OHˉ+NH₄⁺（共轭酸）

(7)去氨根离子扩展阅读：

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

Ⅷ 氨根根离子化学式是什么

NH4+。

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。

简介

碱性溶液中的（奈斯勒试剂或称铵态氮试剂）是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：2HgI42-+NH4++4OH-=I(红）＋7I-+3H2O。

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

来源：网络-铵根

Ⅸ 氨根离子用什么除去

就好个发吃

Ⅹ 氨根离子怎样水解

如果NH4HNO3或者NH4HSO4等直接电离出氢离子,强烈抑制水解,可看作不水解;如果NH4+存在与强酸弱碱盐,NH4+
+
H2O
=(可逆)
NH3.H2O
+
H
+