❶ 化学中有氮三负离子，为什么没碳四负离子
这个要从原子结构给你说起了。氮的半径比碳小，氮最2S层有三个正旋电子，由于其稳定结构为2P层排布正旋反旋六个电子，原子核，正反旋电子之间的相互作用力较强，所以比较容易得电子形成氮三负离子。而碳的2P、2S各有两个电子，之间作用相对平衡，较稳定，所以很难形成碳四负离子。但并不是没有，在与极活泼的金属，如铷、铯等还原性极强的金属反应时，可以制得。不过碳多数是以碳二负离子形式出现的，写法与过氧根写法一样。
❷ 碳氮氢能组成离子化合物吗
不能，氮氢组成铵根离子，剩下一个碳，随便不可以，加上氧的话是碳酸氢铵。望采纳。
❸ 元素周期表第四五主族为什么不能形成离子,像碳氮磷硫.
因为他们的得电子能力和失电子能力都很弱,故难以形成离子.
当然,N还是可以形成N3－这样的离子的.如Na3N及Mg2N3中.
❹ 氮有离子形式么
有的,N（3-）比如说Mg在N2里燃烧,生成Mg3N2,这种就是N的离子形式
4Mg+N2=Mg3N2
❺ 元素周期表第四五主族为什么不能形成离子，像碳氮磷硫。
因为他们的得电子能力和失电子能力都很弱，故难以形成离子。
当然，N还是可以形成N3－这样的离子的。如Na3N及Mg2N3中。
❻ 碳的离子形式怎么写
C4-比较少。形成的物质叫碳化物，对高中来说最重要的是电石即碳化钙,为CaC2，这里的碳负二价。电石用于实验室制备乙炔
❼ 离子的形式是什么意思
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
❽ 碳三氮四是共价化合物吗
是的，通常非金属元素之间形成的都是共价化合物（铵盐除外）。
❾ 主族元素第四族中哪些不能形成简单离子 有氮离子这种简单离子吗
氮不是第四主族元素，也没有氮离子。第四主族元素中碳和硅不能形成简单的碳和硅离子，但是可以形成CO32-和SiO32-离子
❿ 氮原子为什么比碳原子更不容易形成离子键
氮原子更稳定。它的电子排布是这么写——1s＾2 2s＾2 2p＾3
它的二p能级是半充满状态。这里我要解释一下。前36号元素有spdf四个能级。S能级有一个电子轨道，p能级有三个电子轨道，d能级有5个电子轨道， 每个轨道能够容纳两个电子运行，如果一个能级他的容纳的电子数，等于其轨道数，则这个能及所容纳的电子同向运行，更有规律，使其电子脱离轨道所需要的能量也更大。选修的内容。
前36号元素，决定其第一电离能的除了其本身的性质，还有电子的排布。
S能级一般不怎么考。P能级和d能级，分别拥有三个和5个电子的时候，被称为半充满状态。p能级有六个电子d能级有10个电子的时候被称为全充满状态。
半充满状态和全充满状态其所需的第一电离能更大，第1电离能就是最外围电子脱离轨道所需的能量，即这个原子失去第1个电子所需的能量。
解释了那么多，我们回归本题。
你已经知道了，氮原子最外层属于半充满状态，其第一电离能更高。所以其相比碳原子而言，更不容易被氧化。更不容易失去电子形成离子键。补充一下。第1电离能。C<O<N我想你应该能够清楚用电子轨道怎么解释。
接下来用必修的知识来解释。
以F为4.0，而建立的电负性体系，在这个体系里F的电负性最大。氧化性最强，氧的电磁性应该是3.5是第二。
氧的颠覆性大于N的颠覆性大于碳的电负性。（这里的电负性可以近似的理解为非金属性。）
即，氧的氧化性，大于氮的氧化性，大于碳的氧化性。因为氮的氧化性大于碳的氧化性，所以N更不易失电子形成离子键。
元素周期表前20位你应该背了吧？
你记住越靠近F其氧化性越强。越靠近。Cs（铯）还原性越强。同周期碱金属元素还原性最强，卤族元素氧化性最强。越靠近碱金属元素，其环境越强，越靠近卤素元素，其氧化性越强。