❶ 卤水提炼溴单质的基本工艺是什么啊
老师教我们是用鼓入热空气的方法。。饿。。这是化学书上说的
❷ 海水提镁，海水提溴，海水提碘的工艺流程和主要化学方程式
镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1．8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了。电解海水也可以得到金属镁。海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-Mg
Mg离子+2OH离子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(电解)=Mg+Cl2
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来
1.3CO32-
+3Br2=5Br-
+BrO3-
+3CO2↑
2.BrO3-
+5Br-
+6H+
=3Br2+3H2O
直接从海水中提取碘。利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
❸ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图：（1）步骤①中的离子反应______
（1）氯来气具有氧化自性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（2）用空气可以将溴单质吹出，因为溴单质具有易挥发的性质，故答案为：易挥发；
（3）单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）溴与溴水的混合物的分离可以采用萃取分液法分离，用到的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（5）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
❹ 生产溴素的工艺流程
、固体氧化剂法
2、氢气氧化空气吹出法
3、溶剂萃取法
4、树脂吸附法
5、沉淀法
六、氢气氧化空气吹出法制溴
1．基本原理
在酸性条件下，用氢气作氧化剂，溴离子（Br-）被氧化成溴分子(Br2),r反应式如下：
2Br-＋Cl2= Br2＋2 Cl-
游离出来的溴用空气吹出，故称空气吹出法。
酸性制溴是以二氧化硫作吸收剂，加以淡水喷雾辅助吸收空气与溴的混合气，吸收完成液称为初级酸。
Br2 ＋SO2＋2H2O =2HBr＋H2SO4
将初级酸通入氢气氧化，重新游离出溴，并生成盐酸。
2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2
最后用水蒸汽将溴蒸馏出来，经冷凝分离，得成品溴。
2． 工艺流程
空气吹出酸法制溴，受气温影响，在北方盐区也可以全年作业，气温低于0℃，仍可正常生产但溴的取得率要低。
海水（卤水）用泵输送到吹出塔，稀酸和氢气加入泵的出口管道内，混合后的酸化氢化卤水吹出塔上部喷淋而下，鼓风机将空气由塔底鼓入，当卤水与空气接触时，使卤水中的游离溴被解析吹出。吹出废液由吹出塔底排出进入盐田晒盐。由吹出塔顶排出的混合气体被二氧化硫、水雾进混合吸收，所形成的液体成为初级酸，汇入贮酸池，经捕沫器净化后的空气经鼓风机鼓动，进入吹出塔底部，在系统内循环使用。
初级酸从蒸馏塔顶部加入，水蒸汽和氢气从塔底通入。初级酸自上而下沿填料流动时与自下而上的氢气、水蒸汽接触，不断被氧化、蒸馏，溴从塔顶排出，经冷凝分离，精确制得。
3． 工艺操作控制的条件
○1酸化
酸化合的卤水酸度PH为3 .5---4.0
○2氧化
配氢率：98---104%
氧化率：85---90%
○3解吸（吹出）
气液比：100：1---150：1
○4吸收
A、 淡水喷淋量，以控制初级酸液含溴量达标为准；
B、 二氧化硫的加入量以吹出颜色为乳白色略带微黄；
C、 初级酸含量在80---120㎏/m3
○5蒸馏
A、 出溴口温度80---85℃
B、 蒸馏度液含溴量<1㎏/m3
❺ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中用硫酸酸化可提高C
（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应；
故答案为内：酸化容可抑制Cl2、Br2与水反应；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；
故答案为：分液漏斗；下口；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集；
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
❻ 溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下（1）操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，
（1）由图可知，操作Ⅱ中，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，离子方程式为：3Br2+CO32-+4OH-═5Br-+BrO3-+CO2+2H2O；由离子方程式可知3个Br2转移5个电子，当0.6molBr2被吸收时，转移电子为1mol，即数目为6.02×1023个，
故答案为：3Br2+CO32-+4OH-═5Br-+BrO3-+CO2+2H2O；6.02×1023；
（2）萃取、分液必须用到的仪器是分液漏斗，烧杯，蒸馏中用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，所以步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒、蒸发皿；
故选：cde．
则确定转移的电子数；3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）①氯气和水反应生成HClO具有漂白性，将氯水滴入品红溶液，溶液褪色；
故答案为：溶液褪色；
②新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡；若要制备纯净干燥的Cl2，必须除去氯化氢和水，先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后通过长进短出收集气体，所以若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为aghefcb，
故答案为：新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应产生气泡；ghefcb；
③氯气和氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；恰好完全反应时氯化钠和次氯酸的物质的量相等，次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
常温下HClO的电离平衡常数为K电离平衡常数Ka=
| c(H+)?c(ClO?) |
| c(HClO) |
| C(OH?)?C(HClO) |
| C(ClO?) |
| KW |
| Ka |
| KW |
| Ka |
❼ 空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中用硫酸酸化的目的
（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
| 1 |
| 1+5 |
| 5 |
| 3 |
| 5 |
| 3 |
❽ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（）A．步骤
A．步骤②发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫版酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故权A正确；
B．步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故B错误；
C．溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故C正确；
D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选B．
❾ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于______周
（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位内于第4周期VIIA族，故容答案为：4，VIIA；
（2）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
❿ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤④的离子反应方程式为_
（1）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；
（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；
（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
| 碱 |
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